*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 3)

контрольные работы, Химия

Объем работы: 20 стр.

Год сдачи: 2008

Стоимость: 420 руб.

Просмотров: 668

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Задание №3



Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнение реакций напишите в вещественной и ионной формах.



Задание №13



Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда–Лоури: Н2О, NН3, НСlO4, CN–, NH4+, СО32–, НСО3–, Cl–?



Задание №23



Какой объем 10,0 н. раствора HCl следует добавить к 500,0 мл воды для получения 2,0%-ного раствора HCl?



Задание №33



Вычислите растворимость AgCl в г/дм3: 1) в воде; 2) в 0,10 М растворе КСl.



Задание №43



Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0 мл воды.



Задание №53



Вычислите рН ацетатной буферной смеси, полученной растворением

1,64 г ацетата натрия в 100,0 мл 0,20 н. раствора уксусной кислоты.



Задание №63



Сколько мл 3%-ного раствора оксалата аммония нужно взять для осаждения кальция в виде оксалата из навески 0,5617 г карбида кальция?



Задание №73



Как, зная константу диссоциации кислотно-основных индикаторов, найти интервал изменения окраски этих индикаторов?



Задание №83



Рассчитайте содержание СН3СООН в растворе, если на титрование пошло 20,00 мл гидроксида натрия с титром 0,04614 г/мл. Вычислите титр гидроксида натрия по уксусной кислоте.



Задание №93



На титрование раствора, содержащего 3,2002 г КОН, пошло 28,00 мл раствора HCl, титр которого по NaOH равен 0,06400 г/мл. Вычислите процентное содержание КОН в образце.



Задание №103



От каких факторов зависит величина редокспотенциала? Какие необходимо создать условия, чтобы увеличить редокспотенциал системы Cu2+ + e = Cu+?



Задание №113



Как перманганатометрически определяют восстановители? Определение Fe (II). Напишите...
В процессе выполнения аналитических определений часто встречаются с побочными реакциями, осложняющими ход анализа, когда одновременно с определяемым компонентом реактив взаимодействует с посторонними ионами, присутствующими в анализируемой смеси.

При использовании аналитических реакций, основанных на образовании осадков, первостепенное значение имеет полнота осаждения определяемого катиона из раствора. Обычно добиваются такой полноты осаждения, чтобы остаточное содержание в растворе осаждаемого катиона не превышало

10–6 моль/л. В таких случаях осаждение обычно считают полным.

Рассмотрим, к каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси...



Рассмотрим перманганатометрическое определение восстановителей на примере определения железа (II). При титровании перманганатом калия железа (II) оно окисляется до железа (III) согласно реакции: МnО4– + 5Fe2+ + 8Н+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4Н2О, например: KМnО4 + 5FeCl2 + 8НCl = MnCl2 + 5FeCl3 + KCl + 4Н2О,

Восстановление MnO4– до Mn2+ протекает с присоединением пяти электронов: MnO4– + 8H+ + 5е = Mn2+ + 4H2O

Поэтому молярная масса эквивалента перманганата калия равна...
Учебники для ВУЗов

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Эту работу можно получить в офисе или после поступления денег на счет в течении 30 минут (проверка денег с 12.00 до 18.00 по мск).
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу