*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Строение вещества

контрольные работы, Химия

Объем работы: 9 стр.

Год сдачи: 2008

Стоимость: 245 руб.

Просмотров: 1144

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Задача 05. Рассматривается химический элемент – кобальт:

а) составить электронную формулу элемента;

б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные

подуровни и представить графически их электронное строение;

в) определить число валентных электронов;

г) определить количество электронов, имеющих значение

орбитального квантового числа l =1;

д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел

n = 2 и l = 0.

фрагмент решения: Ответ.

а) В периодической системе элемент олово имеет порядковый номер 50.

Следовательно, в его ядре 50 протонов и в электронной оболочке 50

электронов.

Поскольку элемент олово расположен в IVА-группе, то число валентных

электронов равно 4.

Максимальная степень окисления элемента равна номеру группы;

следовательно, для олова она принимает значение +4.

Так как элемент олово в периодической системе химических элементов

находится в пятом периоде, то количество электронных слоев равно 5.

б) Электронная формула валентных орбиталей атома олова выглядит

следующим образом: 5s25p2. Поскольку в атоме олова происходит заполнение

5p-орбитали, данный элемент относится к p-семейству.

в) По физическим свойствам олово – типичный металл. В соответствии с

возрастанием размеров атомов и падением энергии ионизации при переходе от

углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают, так как снижается

способность присоединять электроны и увеличивается легкость их отдачи.

Действительно, первые два члена группы: углерод и кремний – типичные

неметаллы, германий, олово и свинец – амфотерные элементы с ярко

выраженными металлическими свойствами у последнего.

г) Электроотрицателыюсть закономерно изменяется в зависимости от

положения элемента в периодической системе. В начале каждого периода

находятся элементы с наиболее низкой электроотрицательностью – типичные

металлы, в конце периода (перед благородными газами) – элементы с

наивысшей электроотрицательностью, то есть типичные неметаллы. У

элементов одной и той же подгруппы электроотрицательность с ростом заряда

ядра проявляет тенденцию к уменьшению. Таким образом, чем более типичным

металлом является элемент, тем ниже его электроотрицательность; чем более

типичным неметаллом является элемент, тем выше его

электроотрицательность

Задача 24. Исходя из положения олова в периодической системе

химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов

и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:

а) определить общее число электронов, число валентных электронов

и максимальную степень окисления, количество электронных слоев;

б) записать электронную формулу валентных подуровней и

определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится

рассматриваемый элемент;

в) какие свойства – металлические или неметаллические –

характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);

г) какой элемент периода, к которому принадлежит

рассматриваемый элемент, имеет наименьшее значение

электроотрицательности (ответ мотивировать);

д) какой элемент подгруппы, в которой находится рассматриваемый

элемент, обладает наиболее высокой окислительной активностью (ответ

мотивировать).

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Работу высылаем в течении суток после поступления денег на счет
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу