*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Синтез метанола из окиси углерода и водорода

курсовые работы, Химия

Объем работы: 17 стр.

Год сдачи: 2008

Стоимость: 1050 руб.

Просмотров: 868

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
1. Свойства метанола и области его применения

Метиловый спирт (метанол) СНзОН — токсичная жидкость плотностью 796 кг/м3, которая смешивается с водой в любых от¬ношениях, температура кипения 64,7 °С, температура плавления — 95 °С,

Метанол (метиловый спирт) —один из важнейших по значению и масштабам производства продукт, вырабатываемый химичес¬кой промышленностью. Метанол — это сырье для производства формальдегида, диметилтерефталата, метилметакрилата, пентаэритрита, синте¬тического изопренового каучука. Он используется в производстве фотопленки, различных аминов, поливинилхлоридных, карбамидных и ионообменных смол, в производстве красителей и полупродуктов, как растворитель, в том числе в лакокрасочной промышленности. Большие объемы метанола расходуются для получения химикатов, например хлорофоса, фталофоса, карбо¬фоса, метилхлорида и метилбромида, ацеталей и других ве¬ществ.

Возможно использование метанола в качестве высокооктановой до¬бавки к моторным топливам, при получении синтетических бен¬зинов и уксусной кислоты, для топливно-энергетических целей и очистки .сточных вод и т. д.



2. Анализ методов получения метанола из различного сырья.

Известно несколько способов получения метанола: сухая пе¬регонка древесины и лигнина; термическое разложение солей муравьиной кислоты; синтез из метана через метилхлорид с по¬следующим омылением, неполное окисление метана на катализаторах или без катализаторов под давлением, из окиси углерода и водорода.



До 1934 г. метанол в промышленности получали сухой перегонкой древе¬сины (древесный спирт). Рассмотрим этот метод поподробнее.

Разложить древесину под действием высокой температуры можно различными способами в зависимости от температурного предела нагрева, условий подвода тепла и вида применяемого теплоносителя.

Сухая перегонка древесины без доступа воздуха ведется в закрытой металлической реторте с внешним обогревом до конечной температуры 400—450°. Если древесина нагревается до 450° путем соприкосновения с...

5. Рассчет материального баланса синтеза метанола.



На реакции 1-6 расходуется соответственно w1 – w6 % окиси углерода или метанола.

Объёмная скорость v - таблица

Мольное соотношение x таблица

Объём катализатора Vk = 10 m3

Выход 95% (P=0,95)

Рассчёт ведётся на t = 1 час работы установки.

Формулы для расчетов:

1. Объём синтез газа:

V = Vk * t * v

2. Исходные объёмы и массы газов

V(H2) = x * V / (x+1) m(H2) = V(H2)*1000*M(H2)/22400

V(CO) = V / (x+1) m(CO) = V(CO)*1000*M(CO)/22400

3. Непрореагировавший СО

m(CO)- = m(CO)*(1-P)

Расход СО по реакциям 1-4

m(CO)i = m(CO)*wi / 100

4. На образования метанола пойдёт:

m"(CO) = m(CO) - m(CO)- - ∑ m(CO)i

5. Образуется метанола:

m(CH3OH) = m"(CO)*M(CH3OH) / M(CO)

Рассход метанола по реакциям 5,6

m(CH3OH)i = m(CH3OH)*wi / 100

Таким образом, в процессе синтеза будет получено

m"( CH3OH) = m(CH3OH) - ∑ m(CH3OH)i

6. Водород расходуется по основной реакции

m+ = 2* m(CH3OH)*M(H2) / M(CH3OH)

А также по реакциям 1, 2, 4.

m(H2)1 = 3 * m(CO)1 * M(H2) / M(CO)

m(H2)2 = m(CO)2 * M(H2) / M(CO)

m(H2)4 = m(CO)4 * M(H2) / M(CO)

Количество непрореагировавшего водорода

m"( H2) = m(H2) - m(H2)+ - ∑ m(H2)i

7. Другие побочные продукты:

СН4 (образуется по реакциям 1,2,6)

m(СН4) = M(СН4)*(m1(CO) / M(CO) + 0,5 m2(CO) / M(CO) + m(CH3OH)6 / M(CH3OH))

CO2 (образуется по реакциям 2,3)

m(CO2) = M(CO2)*( 0,5 m2(CO) / M(CO) + 0,5 m3(CO) / M(CO))

С (образуется по реакции 3)

m(C) = M(C)* 0,5 m3(CO) / M(CO)

Н2О (образуется по реакциям 1,5,6)

m(Н2О) = M(Н2О)*(m1(CO) / M(CO) + 0,5 m(CH3OH)5 / M(CH3OH)+ m(CH3OH)6 / M(CH3OH))

СН2О (образуется по реакции 4)

m(СН2О) = M(СН2О)* m4(CO) / M(CO)

(СН3)2О (образуется по реакции 5)

m((СН3)2О) = M((СН3)2О) * 0,5 m(CH3OH)5 / M(CH3OH)

Проведём соответствующие расчёты, и внесём данные в таблицы (все данные в кг).

8. Рассчитаем интенсивность работы катализатора по формуле:

1. Леонтьева «Общая химическая технология» , 2004

2. Мухлёнов «Общая химическая технология», Москва, Высшая школа, 1977

3. Караваев «Технология синтетического метанола», Москва, Химия, 1984

4. Славянский «Химическая технология древесины», Москва,1962

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Работу высылаем в течении суток после поступления денег на счет
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу