*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Аналитическая химия (МГТА, к/р 2, вариант 6)

контрольные работы, Химия

Объем работы: 11 стр.

Год сдачи: 2008

Стоимость: 210 руб.

Просмотров: 443

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
пропанола, % 0 10 20 30 40

Показатель преломления 1,333 1,343 1,352 1,369 1,387



Построить градуировочный график и определить содержание пропанола в растворах, показатели преломления которых а) 1,348; б) 1,364.





Задание №36



Молярный коэффициент погашения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе равен 31500. Определите процентное содержание бериллия в сплаве, если его навеска 2,000 г была растворена в 500 мл, оптическая плотность раствора (после соответствующей обработки) при толщине слоя кюветы 5 см равна 0,695.





Задание №46



Потенциометрическое определение активной и общей кислотности в растворе. Система электродов. Приборы.





Задание №56



Вычислите силу тока в ячейке, содержащей 0,1 н. раствор хлорида натрия, с электродами площадью 4 см2 и расстоянием между ними 0,5 см, если прилагаемое напряжение составит 400 мВ и удельная электропроводность

0,1 Ом–1см–1.





Задание №66



Для определения никеля в ферритах методом бумажной хроматографии по площади пятна на бумаги, пропитанной диметилглиоксимом с водой в качестве растворителя, были получены следующие площади пятен в зависимости от концентрации никеля:



С, мг / 0,2 мл 0,12 0,45 0,90 1,20 1,65

S, мм2 26 44 66,5 83 105



При анализе феррита навеску 500 мг растворили в кислоте и разбавили до 25 мл. Пипеткой на хроматографическую бумагу нанесли 0,20 мл раствора и после хроматографического разделения определили площадь пятна, которая оказалась равной 52,5 мм2. Определить содержание никеля в феррите (%).

Для оценки свойств водных растворов, имеющих кислую или щелочную реакцию вводятся следующие понятия.

Общая кислотность [Нобщ] раствора определяется общей концентрацией ионов водорода, способных участвовать в реакции нейтрализации. Величина общей кислотности характеризуется нормальной концентрацией раствора. Так, 0,1 н. растворы соляной HCl = H+ + Cl– и уксусной кислоты CH3COOH =

= H+ + CH3COO– имеют одну и ту же общую кислотность, так как в 1 л каждого раствора содержится 0,1 г-экв кислоты, а следовательно, 0,1 г-ион водорода, способного участвовать в реакции нейтрализации и замещаться металлом. Следовательно, для обеих кислот [Нобщ] = 0,1 г-ион/л. Величина общей кислотности может быть определена экспериментально титрованием.

Активная кислотность [Н+] раствора определяется концентрацией свободных (диссоциированных) ионов водорода, поэтому иногда ее называют свободной кислотностью.

Если раствор состоит только из одного компонента, то величина активной кислотности может быть определена по формуле...

Учебники для ВУЗов

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Работу высылаем в течении суток после поступления денег на счет
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу