Шпаргалки по химии

1.Атомно-молек. учение. Основные положения. Моль, моляр.масса. Методы определения молярных масс эквивалентов.
3.Основные законы химии: закон действ.масс, закон эквивалентов, закон Авогадро и его следствия, закон постоянных отношений Пруста, закон соединений газов Гей-Люсака, закон изоморфизма Митчерлика.
4.Первый закон термодинамики. Понятие о системе, фазе, компоненте, параметрах состояния системы, термодинамических функциях. Внутренняя энергия системы.
5.Тепловой эффект реакции, экзо- и эндотермич.реакции. Стандартные энтальпии образования веществ. Зависимость энтальпии от to.
6.Термохимич.уравнения. Закон Гесса и его следствия.
7.Второй закон термодинамики. Понятие энтропии и энергии Гиббса. Критерии самопроизвольного протекания химических процессов в изолированных и открытых системах.
8.Обратимые и необратимые химич.реакции. Признаки состояния химич.равновесия, закон действ.масс. Факторы влияющие на величину константы равновесия.
9.Смещения химич.равновесия, принцип Ле-Шателье.
10.Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса. Понятие о диаграммах состояния. Диаграмма состояния воды.
11.Понятие скорости хим.реакции. Средняя и истинная скорость, порядок и молекулярность реакции.
12.Факторы влияющие на скорость реакции. Влияние концентрации реагирующ.веществ на скорость реакции, основа кинетики-ЗДМ.
13.Влияние to на скорость реакции. Понятие энергии активации, активиров.комплекса. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
14.Понятие о механизмах хим.реакций, гомогенном и гетерогенном катализе. Автокатализ. Основные законы химической кинетики.
15.Растворы. Типы растворов, теории растворов. Способы выражения состава растворов.
16.Растворимость веществ; факторы влияющие на растворимость. Энергия кристаллич.решётки, энергия сольватации.
17.Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Способы определения молекулярных масс нелетучих неэлектролитов.
18.Растворы электролитов. Основные положения теории...