*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Печное отделение производства серной кислоты из расплавленной серы.Основной аппарат-циклонная печь для сжигания серы.

курсовые работы, Химия

Объем работы: 26 стр.

Год сдачи: 2010

Стоимость: 1200 руб.

Просмотров: 1273

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Содержание
Литература
Скриншоты
Заказать работу
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
2 ОБЗОР ПРОМЫШЛЕННЫХ МЕТОДОВ ПРОИЗВОДСТВА И ИХ ТЕХНИКО-ЭКОНОМИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА
2.1 Контактный метод получения серной кислоты
2.1.1 Получение H2SO4 из колчедана
2.1.2 Получение H2SO4 из серы
2.1.3 Получение обжигового газа из серы
3 ХАРАКТЕРИСТИКА СЫРЬЯ И ГОТОВОГО ПРОДУКТА
3.1 Характеристика сырья – элементарной серы
3.2 Характеристика готового продукта – серы диоксида
3.3 Характеристика готового продукта – серной кислоты
4 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ПРОИЗВОДСТВА
5 ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ СХЕМА ПРОЦЕССА
5.1 Технологическая схема производства сульфатной кислоты
5.2 Схема печного отделения с циклонной печью для сжигания серы
6 МАТЕРИАЛЬНЫЕ РАСЧЕТЫ
8 ОТХОДЫ И ВЫБРОСЫ ПРОИЗВОДСТВА
9 ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1 ВВЕДЕНИЕ
Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.
Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.
На первом заводе по получению серной кислоты, построенном в 1740 году в Англии, серную кислоту получали нагреванием смеси серы и селитры в металлических сосудах, образующиеся при этом пары поглощались водой с получением серной кислоты.
Контактный способ получения возник несколько позже в 1831 году, когда П. Филипс (Англия) предложил окислять SO2 непосредственно кислородом воздуха при пропускании газовой смеси через накаленный платиновый катализатор.
Серную кислоту применяют:
• в производстве минеральных удобрений;
• как электролит в свинцовых аккумуляторах;
• для получения различных минеральных кислот и солей;
• в производстве химических волокон, красителей;
• в нефтяной, металлообрабатывающей и др. отраслях промышленности;
• в пищевой промышленности – пищевая добавка E513(эмульгатор);
• в промышленном органическом синтезе (получение диэтилового эфира, сложных эфиров, этанола, полиэтиленгликоля, капролактама синтетических моющих средств и промежуточные продуктов.
2 ОБЗОР ПРОМЫШЛЕННЫХ МЕТОДОВ ПРОИЗВОДСТВА И ИХ ТЕХНИКО-ЭКОНОМИЧЕСКАЯ ОЦЕНКА
Исходными реагентами для получения серной кислоты могут быть элементная сера и серосодержащие соединения, из которых можно получить либо серу, либо диоксид серы
Традиционно основными источниками сырья являются сера и железный колчедан. Около половины серной кислоты получают из серы, треть – из колчедана. Значительное место в сырьевом балансе занимают отходящие газы цветной металлургии, содержащие диоксид серы.
В то же время отходящие газы – наиболее дешевое сырье, низки оптовые цены и на колчедан, наиболее же дорогостоящим сырьем является серы. Следовательно, для того чтобы производство серной кислоты из серы было экономически целесообразно, должна быть разработана схема, в которой стоимость ее переработки будет существенно ниже стоимости переработки колчедана или отходящих газов.
Получение серной кислоты включает несколько этапов. Первым этапом является получение диоксида серы окислением (обжигом) серосодержащего сырья. Следующий этап – превращение оксида серы (IV) в оксид серы (VI). Этот окислительный процесс характеризуется очень высоким значением энергии активации, для понижения которой необходимо, как правило применение катализаторов. В зависимости от того, как осуществляется процесс окисления SO2 в SO3, различают два основных метода получения серной кислоты.
В контактном методе получения серной кислоты процесс окисления SO2 в SO3 проводят на твердых катализаторах.
Триоксид серы переводят в серную кислоту на последней стадии процесса – абсорбции триоксида серы, которую упрощенно можно представить уравнением реакции:
SO3 + H2O → H2SO4
1. Амелин А.Г., Яшке Е.В. Производство серной кислоты. – М.: Высшая школа, 1970.
2. Позин М.Е Расчеты по технологии неорганических веществ. – Л.: Химия, 1977.
3. Справочник сернокислотчика / под. ред. Малина К.М. – М.: Химия, 1971.
4. Исламов М.Ш. Проектирование и эксплуатация промишленных печей. – Л.:Химия, 1986
5. Основы химической технологии / под. ред. проф. И.П. Мухленова. – М.: Высшая школа, 1976.
6. Амелин А.Г Технология серной кислоты, изд. 2е. – М.: Химия, 1985.
7. Менковский М.А. Природная сера - М.: Химия, 1972.
8. Васильев Б.Т., Отвагина М.И. Технология серной кислоты– М.: Химия, 1978.
9. Бесков М.Ю. Технологические расчеты. – М.: Высшая школа, 1966.
10. Дыбина П.В. и др. Расчеты по технологии неорганических веществ. Л.: Химия, 1977

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Эту работу можно получить в офисе или после поступления денег на счет в течении 30 минут (проверка денег с 12.00 до 18.00 по мск).
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу