Сравнение химического и биологического составов вод Мирового океана, Красного моря и вод, полученных химико-физическим путем

Соленость (S) определяется как общее количество сухого остатка в граммах, выделенного из одного килограмма морской воды; при этом все карбонаты (CO2-) превращены в окислы, бром и йод заменены хлором, а всеорганические вещества окислены. Как уже упоминалось, соленость, грубо говоря, отражает общее содержание солей в морской воде.
Как хлоридность (Cl), так и соленость (S) выражаются в граммах на килограмм морской воды (одна тысячная часть, или промилле, обозначается знаком ‰) и связываются эмпирическим выражением
S= 0,03 + 1,805Cl
pH. В 1962 г специальная комиссия ЮНЕСКО рекомендовала применять для характеристики стандартной морской воды одновременно с величинами солености и хлоридности также и величину электропроводности.
При диссоциации вода образует ионы водорода (протоны) и гидроксила (гидроксид анионы): H2O ↔ H+ + OH-
При 25оС ионное произведение воды составляет 10-14, то есть концентрация каждого из ионов H+ или OH- (или, точнее, активность) равна 10-7 М. Величина рН определяется уравнением
pH = -log [H+]
где [H+] – концентрация водородных ионов. Во всех растворах при 25оС выполняется равенство pH + pOH = 14, а в нейтральных растворах pH = pOH = 7. При pH >7 раствор щелочной, а при pH < 7 – кислый. Морская вода имеет слабощелочную реакцию, и её величина pH лежит в пределах 7,5 - 8,4.

Барский Л.А., Данильченко Л.М. Обогатимость минеральных комплексов;
Дж. Меро. Минеральные богатства океана;
Домарецкий В.А. Производство концентратов, экстрактов и безалкогольных напитков;
Исидоров В.А. Введение в химическую экотоксикологию;
Мосин О.В. Морская вода и её опреснение;
Мосин О.В. Кругооборот воды в природе;
Мосин О.В. Морская вода и её опреснение;
Р. Хорн. Морская химия;
Эрик Люк, Мартин Ягер. Консерванты в пищевой промышленности.