*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Химия

контрольные работы, Химия

Объем работы: 13 стр.

Год сдачи: 2013

Стоимость: 300 руб.

Просмотров: 178

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Вариант 6
Контрольная работа №1
Вопрос №6: Что называется парциальным давлением газа в смеси? В со¬суд объемом 10 л поместили 0,8 моль азота и 0,2 моль кислорода. Вычислите парциальные давления (в атм.) азота и кислорода в сме¬си. Чему равно общее давление смеси газов?
Вопрос 26: Что понимают под атомной орбиталью? Какой смысл вкладывают в понятие s-, p-, d-электронных облаков? Изобразите их графически. Составьте электронную формулу элемента с заря¬дом ядра +35. К какому электронному семейству относится этот элемент, на каких подуровнях расположены его валентные электроны?
Вопрос №46: В чем сущность и причины гибридизации атомных орбиталей? Какой тип гибридизации центрального атома осуществля-ется в молекулах: SO3, IF7, PCl5? Укажите их строение.
Вопрос №66: Напишите реакции, отражающие амфотерные свойства веществ: гидроксид олова (II), оксид хрома (III), металлический алюминий.
Вопрос №86: Стандартная энтальпия сгорания жидкого нитрометана CH3NO2 с образованием жидкой воды и газообразных СO2 и N2 равна -708,77 кДж моль. Вычислите стандартную энтальпию об-разования жидкого нитрометана. Запишите уравнение реакции, к которой относится вычисленное значение энтальпии.
Вопрос №126: Какой объем 0,1 н. раствора Н3РO4 можно приготовить из 100 мл фосфорной кислоты с массовой долей Н3РO4 9% и плотно¬стью 1,07 г/мл?
Вопрос №146: Рассчитайте рН раствора гидроксида бария с массовой долей Ва(ОН)2 1,71%. Плотность раствора 1,005 г/см .
Вопрос №166: Вычислите растворимость гидроксида алюминия (моль л и г/л).
Вопрос №186: Отметьте, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу в водных растворах: нитрат хрома (III), сульфид аммо¬ния, сульфат натрия, силикат калия, сульфат железа (II). Запишите для этих солей уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и мо¬лекулярной форме, укажите реакцию среды.
Литература:
Контрольная работа №2

Вопрос №206: Какие из приведенных реакций не протекают и почему?
Вопрос №226: Закончите нижеприведенные реакции, уравняйте их ионно-электронным методом. Определите молярные массы эквива¬лентов окислителей:
Вопрос №246: Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического свинца, погруженного в 0,6 н. раствор нитрата свинца (II), и металлической меди, погруженной в 0,06 М раствор нитрата меди (II). Составьте схему гальванического элемента и напишите уравнения электродных процессов.
Вопрос №266: Железо находится в контакте с медью в нейтральной сре¬де. Какой из металлов будет окисляться при коррозии? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, укажите продукты коррозии.
Вопрос №286: Составьте формулы комплексных соединений, укажите заряд комплексообразователя, координационное число. Напишите уравнения первичной и вторичной электролитической диссоциа¬ции и выражения констант нестойкости. Для первого комплексно¬го соединения напишите все стадии вторичной диссоциации: гексацианохромат (III) калия, пентанитрохлороплатинат (IV) на¬трия, перхлорат гексаамминкобальта (III).

Вопрос №306: Приведите уравнения реакций, лежащих в основе получения соды аммиачным способом (метод Сольве). Что такое кальцинированная, питьевая и кристаллическая сода?
Вопрос №326: Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при следующих превращениях:
Вопрос №346: Как получают хлорную известь? Приведите уравнения реакций, характеризующие ее окислительные свойства. Составь¬те уравнения электронного баланса. Где применяется хлорная известь?
Вопрос №366: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Литература:


1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 27-е изд., стереотипное/Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1988. – 704 с.

2. А.Б.Никольский, А.В.Суворов ХИМИЯ: УЧЕБНИК ДЛЯ ВУЗОВ. СПб: Химиздат, 2001. -512 с.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с, ил.

4. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1, изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. 656 с.

5. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. М., «Химия», 1973. 688 с.

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Эту работу можно получить в офисе или после поступления денег на счет в течении 30 минут (проверка денег с 12.00 до 18.00 по мск).
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу