*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Физколоидная химия

контрольные работы, Химия

Объем работы: 9 стр.

Год сдачи: 2013

Стоимость: 300 руб.

Просмотров: 273

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Тема 1. Химическая термодинамика

11. Исходные парциальные давления в системе СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1500 К соответственно равны Р со = 20 атм, Р н2о = 2,5 атм, Р со2 = 4 атм, Р н2 = 3 атм. Определите в каком направлении будет протекать процесс?

25. К каким термодинамическим системам относятся живые организмы?

Тема 2. Химическое и фазовое равновесие

11. Выберите выражение для константы равновесия Кр следующей реакции MgCO3 тв = MgO тв + CO2 г.

25. Найдите число степеней свободы в системе из твердого углерода, СО, СО2.


Тема 3. Химическая кинетика и катализ

11. Укажите размерность константы скорости реакции для нулевого порядка:
4. (М/С)
25.Почему некоторые фотохимические реакции требуют присутствия сенсибилизатора?

Тема 4. Растворы не электролитов.

11. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащего 6,4 г нафталина (С10Н8) и 90 г бензола при температуре 20С. Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9953,82 Па.
4. 9535,75
25. Рассчитайте объемы растворов фосфатной буферной смеси рН которой должен составлять 6,8. Концентрации компонентов принять равными.

Тема 5. Растворы электролитов.

11. Вычислите рН ацетатного буферного раствора приготовленного из 80 мл 0,1 м раствора СН3СООН и 20 мл 0,1 н раствора СН3СООNa. Кд = 1,74*10 -5.
3. 4,16
25. Изотонический коэффициент. Как можно определить величину изотонического коэффициента, от чего он зависит?

Тема 6. Электролитическая проводимость растворов.

11. Рассчитайте удельную электрическую проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при 25С.
25. Объясните понятие подвижность ионов.

Тема 7. Электрохимия

11. Рассчитайте константу равновесия реакции диспропорционирования 2 Cu+ = Cu2++ Cu. При 25С.
K = 1.8 × 10 6
25. Объясните теорию сильных электролитов Дебая и Хюккеля.
Тема 1. Химическая термодинамика

11. Исходные парциальные давления в системе СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1500 К соответственно равны Р со = 20 атм, Р н2о = 2,5 атм, Р со2 = 4 атм, Р н2 = 3 атм. Определите в каком направлении будет протекать процесс?
Киреев В.А. Методы практических расчётов в термодинамике химических реакций. — 2-е изд. — М., 1975.
Жоров Ю.М. Термодинамика химических процессов. — М., 1985.

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Эту работу можно получить в офисе или после поступления денег на счет в течении 30 минут (проверка денег с 12.00 до 18.00 по мск).
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу