Химия. Задания

Содержание

Задача 1 Напишите формулы возможных изомеров следующих соединений: Li3[Co(SCN)2Br4], [Pt(NH3)4Cl2]Br2, [Cr(H2O)6]Cl3.
Задача 2 Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S (образуется Cr(OH)3 и H2S).
Задача 3 Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI
H2S + Cl2+ H2O → H2SO4 + HCl.
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Задача 4 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в раствор своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 г-ион/ л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,1 гион/ л
Задача 5 Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А?
Задача 6 Почему в железной бочке можно хранить концентрированную серную кислоту и нельзя хранить разбавленную? Почему никель устойчив в щелочных растворах?
Задача 7 Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
Задача 8 Какие вещества являются продуктами последовательного восстановления азотной кислоты? Какое наибольшее число электронов может присоединить атом азота при восстановлении азотной кислоты? Составьте уравнения реакций восстановления азотной кислоты цинком:
а) до закиси азота; б) до азота; в) до аммиака.
Список использованной литературы