Общая химия. Задачи

Содержание

Задание 1 Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,4%. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида.
Задание 2 Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fe, Kr, Te, W.
Задание 3 Ниже приведены температуры кипения (в K) благородных газов
He Ne Ar Kr Xe Rn
4,2 27,1 87,3 120,9 166,0 211,4
Чем объясняется повышение температуры кипения с возрастанием порядкового номера благородного газа?
Задание 4 Обратимая реакция описывается уравнением: А + В ↔ С + D. Смешали по 1 молю всех веществ. После установления равновесия в системе обнаружено 1,5 моль вещества С. Найдите константу равновесия.
Задание 5 Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
а) → CuSO4 + SO2 + H2O;
б) → CuSO4 + NO2 + H2O;
в) → I2 + KNO3 + NO2 + H2O.
Напишите полные уравнения реакций.
Задание 6 Цинковую пластинку массой 12 г поместили в раствор ацетата свинца (II). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 3,55 г. Рассчитайте массу выделившегося свинца и массу растворившегося цинка.
Список литературы