сорбционное концентрирование железа три из хлоридных растворов на некоторых ионитах

Введение
Актуальность изучения данной проблемы обусловлена тем, что в настоящее время огромный интерес представляет извлечение железа из хлоридных растворов посредством сорбционного концентрирования железа и хлоридных растворов с помощью ионитов различной химической и физической структуры, среди которых А 500 А530 S980 АМ2Б АВ17-8 поскольку они считаются более эффективными при извлечении железа. Железо - важнейший металл современной техники, который требует тщательного изучения.
С помощью физических и физико-химических методов в настоящее время выполняется большинство массовых химических анализов в химической, металлургической промышленности, электронике, разведке полезных ископаемых, сельском хозяйстве, биологии, медицине, в службе контроля загрязненности окружающей среды. Тенденция к увеличению роли инструментальных методов очевидна, хотя и традиционные методы в практике аналитического контроля играют большую роль. Выбор метода при решении данной конкретной задачи зависит от многих факторов и, прежде всего от правильности постановки задачи. Современная аналитическая химия в этом вопросе ориентируется на следующую последовательность определяющих факторов: проблема - определяемый компонент-объект анализа - метод. Методы аналитической химии основаны на совершенно различных принципах из разных областей наук. Однако разные методы и направления объединены общей целью: измерением количества вещества. С этих позиций понятно возрастание роли метрологических аспектов химического анализа, а также развитие тенденций математизации анализа: создание сети банков аналитических данных, разработка и внедрение систем машинной идентификации органических соединений, обеспечение выпуска аналитической аппаратуры со встроенными ЭВМ.
Этим и обусловлен выбор темы исследования в курсовой работы: «Сорбционное концентрирование железа (III) из хлоридных растворов на некоторых ионитах».
Объект исследования – процесс сорбционного концентрирования железа (III) из хлоридных...

Выводы
В заключение, необходимо сделать ряд выводов:
Железо (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 26, атомная масса 55,847; блестящий серебристо-белый металл. Элемент в природе состоит из четырех стабильных изотопов: 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%) и 58Fe (0,31%).
Методика приготовления исходного хлоридного раствора железа (III) из железоаммонийных квасцов с титром по железу 0,006, концентрациями азотной кислоты 4 моль/л V HNO3 10 мл, онцентрация роданида калия 6 моль/л V 10 мл
данные по калибровки: концентрация: показания прибора: 2 - 0,035, 4 - 0,048, 6 - 0,069, 10 - 0,107, 0 - 0,018. Измерения проводились на длине волны 510 нм. При выполнении сорбции использовались 8 концентраций HCI: 4, 2, 1, 0,5 0,1 0,05 0,01 0,001. При растворении в каждой концентрации по 15 мл железа, объем кислоты каждой концентрации 0,5 л. Каждый ионит проверялся во всех концентрациях.
По результатам эксперимента было получено, что в системе высокоосновных ионитов при концентрации сорбируемых металлов 5∙10-4 моль/л процент извлечения составляет 85-90%, что соответствует результатам извлечения железа на данных анионитах из индивидуальных растворов. При повышении содержания железа в растворе в два раза, сорбция железа (III) протекает намного хуже, и процент извлечения снижается до 3-4%, когда сорбционные показатели по отношению к ионам практически не изменяются, сохраняясь на достаточно высоком уровне - 85-90%. В результате анализа закономерностей сорбционного взаимодействия ионов с гидроксидами металлов установлена количественная взаимосвязь сорбции ионов с прочностью их гидроксокомплексов и термодинамическими параметрами гипотетических соединений между участниками процесса сорбции.
Таким образом, данные системы могут быть рекомендованы для концентрирования железа (III) из хлоридных растворов.