контрольная по химии.

9. Вычислите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакциях с раствором КОН с образованием: а) дигидрофосфата калия; б) гидрофосфата калия; в) фосфата калия.
27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гид-роксохлорид алюминия, гидросульфид калия, гидрокарбонат бария.
56. Определите значения всех квантовых чисел для электронов атомов:
а) лития; б) бора; в) азота; г) фтора.
68. С атомом какого р-элемента 8 группы и ионом какого галогена сходен по электронному строению сульфид-ион? Приведите схему заполнения электронами валентных атомных орбиталей.
94. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами ка-ких веществ она образуется? Почему Н2О и НF, имея сравнительно небольшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги- H2S и HCl?
109. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект .
134. Пользуясь значениями ΔН° и S°, вычислить ΔG° реакции
C(графит)+O2 = СO2; ΔH° = -393,5 кДж
При каких условиях возможна данная реакция?
151. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2+ЗН2 = 2NН3
и не смещается равновесие в системе
N2+О2 = 2NО?
Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
172. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,359 г/мл. Найдите массовую долю КОН в растворе, молярность, моляльность
194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями
Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;
HCO3- + H+ = H2O + CO2;
Ag+ + Cl- = AgCl.
214. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
234. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстанов-ления для реакций, протекающих...