    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Общая химия - 3 задачи
| контрольные работы, Химия Объем работы: 2 стр. Год сдачи: 2007 Стоимость: 350 руб. Просмотров: 664 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
1. Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:
P + H2O → PH3 + H3PO3
2. Один из электродов гальванического элемента – железный. Другой электрод Sn2+/Sn. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значение стандартной ЭДС.
3. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора Pb(NO3)2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения электролиза.
P + H2O → PH3 + H3PO3
2. Один из электродов гальванического элемента – железный. Другой электрод Sn2+/Sn. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение электрохимического процесса, рассчитайте значение стандартной ЭДС.
3. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора Pb(NO3)2. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения электролиза.
Согласно значениям стандартных потенциалов система Sn2+ + 2e- → Sn0 по отношению к системе Fe2+ + 2e- → Fe0 является окислителем, т.е. при их контакте электроны будут переходить от Fe к ионам Sn2+
учебники для ВУЗов
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.