    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Аналитическая химия (ПГФА, вариант 23, 9 заданий)
| контрольные работы, Химия Объем работы: 10 стр. Год сдачи: 2005 Стоимость: 350 руб. Просмотров: 865 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Задание 1.
В чем сущность метода комплексонометрии? Назвать рабочие растворы, индикато-ры.
Задание 2.
Что такое адсорбция? Указать факторы, влияющие на адсорбцию ионным кристаллом. Что такое обменная адсорбция.
Задание 3.
Сколько мл 22%-ного раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл, требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?
Задание 4.
Навеску 4,8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. К 25,00 мл раствора в кислой среде добавили KJ. Выделившийся J2 оттитровали 32,10 мл 0,09230 н. Na2S2O3. Вычислить процентное содержание FeCl3 в образце.
Задание 5.
К 40,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KJ и выделившийся J2 оттитровали 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствор Na2S2O3 по меди.
Задание 6.
Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/Ni; при концентрации Ni2+, равной 0,01 моль/л, он имеет э. д. с., рав-ную 0,192 в, причем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определить стандартный потенциал пары Ni2+/Ni.
Задание 7.
Рассчитать ошибку титрования 20 мл 0,1 н. HCl 0,1 н. раствором NaOH до pH 4.
Задание 8.
рН раствора в эквивалентной точке равен 8,5. Какие индикаторы пригодны для данного титрования?
Задание 9.
Какой реактив пригоден для получения осажденной формы кальция? Выбор рекомендуемого реактива подтвердите расчетами.
В чем сущность метода комплексонометрии? Назвать рабочие растворы, индикато-ры.
Задание 2.
Что такое адсорбция? Указать факторы, влияющие на адсорбцию ионным кристаллом. Что такое обменная адсорбция.
Задание 3.
Сколько мл 22%-ного раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл, требуется для приготовления 250 мл 0,5 М раствора?
Задание 4.
Навеску 4,8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. К 25,00 мл раствора в кислой среде добавили KJ. Выделившийся J2 оттитровали 32,10 мл 0,09230 н. Na2S2O3. Вычислить процентное содержание FeCl3 в образце.
Задание 5.
К 40,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,0050 г железа) добавили KJ и выделившийся J2 оттитровали 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствор Na2S2O3 по меди.
Задание 6.
Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/Ni; при концентрации Ni2+, равной 0,01 моль/л, он имеет э. д. с., рав-ную 0,192 в, причем никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определить стандартный потенциал пары Ni2+/Ni.
Задание 7.
Рассчитать ошибку титрования 20 мл 0,1 н. HCl 0,1 н. раствором NaOH до pH 4.
Задание 8.
рН раствора в эквивалентной точке равен 8,5. Какие индикаторы пригодны для данного титрования?
Задание 9.
Какой реактив пригоден для получения осажденной формы кальция? Выбор рекомендуемого реактива подтвердите расчетами.
Вблизи момента эквивалентности наблюдается резкое изменение рН – скачок титрования, происходящий при добавлении последних капель титранта. Такое значительное изменение рН, возникающее при малом увеличении (в пределах одной капли) объема добавляемого титранта, позволяет применить для определения момента эквивалентности индикаторы, изменяющие свой цвет в данном интервале изменений рН. Наименьшую ошибку при этом дают индикаторы с показателем титрования (рТ), совпадающим с точкой эквивалентности.
Согласно условию задания точка эквивалентности находится в области рН 7, а именно при рН 8,5. В данном случае из наиболее употребительных индикаторов могут быть применены следующие:
•тимоловый синий (II переход): рТ 8,0; рН перехода: 8,0 (желтый) – 9,6 (синий);
•фенолфталеин: рТ 9,0; рН перехода: 8,2 (белый) – 10,0 (красный).
Учебники для ВУЗов
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.