Аналитическая химия, к/р 2 (8 заданий)

186. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции: S2O32– + I2 →



197. Реальный окислительно-восстановительный потенциал редокс-пары IO3–, Н+│I– при комнатной температуре равен 1,03 В. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм

а(IO3–)/a(I–) в данном растворе при рН равном 1. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].



208. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления бромид-ионов арсенат-ионами. Можно ли осуществить эту реакцию при рН = 3? При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].



219. Рассчитайте при комнатной температуре константу равновесия реакции 5С2O42– + 2МnО4– + 16Н+ = 10СО2 + 2Мn2+ + 8Н2O. При расчете используйте табл. 33 Справочника [3].



230. Укажите внутреннюю сферу комплекса Na2[Zn(OH)4]:

A) [Zn(OH)4]2–;

В) ОН–;

C) Zn2+;

D) Na+;

E) [Zn(OH)4]4–.



251. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и фторид-ионов в водном 0,2 моль/л растворе калия гексафтороферрата (III) К3[FeF6]. При расчете используйте табл. 39 Справочника [3].



252. Образуется ли осадок цинка сульфида, если к 3 мл водного 0,2 моль/л раствора комплекса тетрамминцинксульфата [Zn(NH3)4]SO4 прибавить равный объем водного 0,1 моль/л раствора натрия сульфида? При расчете используйте табл. 9 и 39 Справочника [3].



273. Из перечисленных ниже веществ выберите реагент для разделения осадков Fе(ОН)3 и Сu(ОН)2:

А) Н2О при нагревании;

В) H2SO4;

С) (NH4)2SO4;

D) NН3Н2О;

E) H2O2.

Напишите уравнение соответствующей реакции.