    Сейчас на сайте: 1 посетителей (2 зарегистрированных, -1 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Аналитическая химия (МГТА, к/р 1, вариант 10)
| контрольные работы, Химия Объем работы: 15 стр. Год сдачи: 2008 Стоимость: 420 руб. Просмотров: 1085 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Задание №10
Что называется степенью диссоциации? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?
Задание №20
Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм х.ч. Na2CO3?
Задание №30
Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1 л 0,00139 г AgCl при температуре 25°С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 143,3 г).
Задание №40
К 1 л 0,10 н. раствора соляной кислоты прибавили 0,10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?
Задание №50
Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты?
Задание №60
Сколько мл 5%-ного раствора ВаСl2 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10,0 мл 1%-ного раствора серной кислоты?
Задание №70
Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?
Задание №80
Рассчитайте навеску х.ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 мл HCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/мл?
Задание №90
Навеску образца 0,1535 г окиси магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NaOH с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание MgO в образце.
Задание №100
Перечислите основные редоксметоды. С чем связано название каждого метода? Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.
Задание №110
Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с йодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O.
Задание №120
Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка...
Что называется степенью диссоциации? Как изменяется степень диссоциации слабых электролитов при добавлении одноименных ионов и при разбавлении растворов?
Задание №20
Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм х.ч. Na2CO3?
Задание №30
Насыщенный раствор хлорида серебра содержит в 1 л 0,00139 г AgCl при температуре 25°С. Вычислите произведение растворимости этой соли (формульная масса соли 143,3 г).
Задание №40
К 1 л 0,10 н. раствора соляной кислоты прибавили 0,10 моля гидроксида натрия. Как изменился рН раствора?
Задание №50
Вычислите рН ацетатной буферной смеси, содержащей по 0,10 молю кислоты и соли. Как изменится рН при добавлении к 1 л смеси 0,01 моля кислоты?
Задание №60
Сколько мл 5%-ного раствора ВаСl2 нужно взять для осаждения сульфат-иона из 10,0 мл 1%-ного раствора серной кислоты?
Задание №70
Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?
Задание №80
Рассчитайте навеску х.ч. карбоната натрия, если на титрование израсходовано 25,00 мл HCl с титром по гидроксиду натрия 0,008000 г/мл?
Задание №90
Навеску образца 0,1535 г окиси магния растворили в 40,00 мл соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NaOH с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание MgO в образце.
Задание №100
Перечислите основные редоксметоды. С чем связано название каждого метода? Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителей и восстановителей? Приведите примеры.
Задание №110
Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с йодом в вещественной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3*5H2O.
Задание №120
Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка...
Задание №70
Какие требования предъявляются в титриметрическом методе анализа к исходным веществам?
Ответ.
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества).
Первичное стандартное вещество (первичный стандарт) – вещество высокой чистоты, которое применяется для установления концентрации титранта – для стандартизации титранта, в основе чего лежит стехиометричность их взаимодействия, или может быть само использовано для приготовления раствора титранта с точно известной концентрацией.
Вторичное стандартное вещество (вторичный стандарт) – вещество, используемое для стандартизации; содержание активного компонента в нем находят с помощью первичного стандарта.
Первичные стандартные вещества должны удовлетворять ряду требований, важнейшими из которых являются: высокая чистота (строгая стехиометричность состава); устойчивость на воздухе; отсутствие гигроскопической влаги (вещества должны быть негигроскопичными), большая молярная масса эквивалента (что уменьшает относительную ошибку взвешивания), доступность, отсутствие токсичности.
В качестве первичных стандартов в титриметрическом анализе применяют буру - десятиводный кристаллогидрат тетрабората натрия Na2B4O7*10Н2О, безводный карбонат натрия Na2CO3, бикарбонат калия КНСО3, карбонат таллия (I) Тl2СО3, дигидрат щавелевой кислоты Н2СО3*Н2О, триметоксиметиламин (HOCH2)3CNH2, дихромат калия К2Сr2О7, бромат калия КВrО3, йодат калия КIO3, хлорид натрия, двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, трилон Б) и др.
учебники для ВУЗов
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.