При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объем выделившегося водорода, приведенный к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав

1. Закончить уравнения реакций:
<br>P2O5 + Ca(OH)2 =<br>Sn + O2 = <br>SnCl4 + NaOH = <br>Sn(OH)4 + NaOH = <br>[Mg(OH)]2CO3 + HCl = <br>Ge + O2 = <br>Al + NH3 = <br>AlH3+O2 = <br>SiH4 &#8594; <br>SiH4 + O2 = <br>Какие реакции можно использовать в технологии получения пленок (каких), составить ионные уравнения реакций (где возможно).
<br><br>2. При растворении в соляной кислоте 5,4 г сплава алюминия с цинком объем выделившегося водорода, приведенный к н. у. составил 3,8 л. Какой процентный состав сплава?
<br><br>3. Написать формулы гидроксидов, соответствующих указанным оксидам: К2O; СrO ; Сr2O3 ; CrO3 ; Fе2O3 ; N2O5 ;N2O3 . Какими свойствами (основными, кислотными, амфотерными) будут обладать приведенные оксиды и гидроксиды? Назвать их. Определить эквивалент и эквивалентную массу для соединений: Cr(OH)3; Сr2O3; Cr2(SO4)3; Н2СrO4.
<br><br>4. Составить уравнения получения возможных солей между гидроксидом алюминия и фосфорной ортокислотой (Н3РO4). Назвать все соли.
<br><br>5. Запишите в виде электронной формулы состояния электронов, имеющих следующий набор квантовых чисел:
<br>Электрон 1 2 3 4 5 6
<br>Квантовые числа 5,0,0,+1/2 5,0,0,-1/2 5,1,1,+1/2 5,1,0,+1/2 5,1,-1,+1/2 5,1,1,-1/2
<br>Распределите электроны по энергетическим ячейкам согласно правилу Хунда и определите элемент. Привести полную электронную структуру элемента. Вывести высший оксид, указать его свойства (основные, кислотные, амфотерные). Привести основные реакции взаимодействия.
<br><br>6. Как изменяются свойства оксидов элементов одного периода системы Д.И. Менделеева в высшей степени окисления: Na, Mg, Al, Si, P?
<br>Решение:
<br>В периоде слева-направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают: Na, Mg, Al, Si, P (т.е. в данном ряду химических элементов у натрия Na ярче выражены металлические свойства, а у...