задачи по химии.

Содержание
ЗАДАЧА 1 2
ЗАДАЧА 2 2
ЗАДАЧА 3 3
ЗАДАЧА 4 3
ЗАДАЧА 5 4
ЗАДАЧА 6 4
ЗАДАЧА 7 5
ЗАДАЧА 8 6
ЗАДАЧА 9 7
ЗАДАЧА 10 8
ЗАДАЧА 11 8
ЗАДАЧА 12 9
ЗАДАЧА 13 10
ЗАДАЧА 14 10
ЗАДАЧА 15 11
ЗАДАЧА 16 12
ЗАДАЧА 17 13
ЗАДАЧА 18 13
ЗАДАЧА 19 14
ЗАДАЧА 20 14
ЗАДАЧА 21 15
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 16

Задача 1
Найти эквивалент и эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в случае следующих превращений:
1) Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О
2) Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3 Н2О
Задача 2
Составьте электронные формулы атомов элементов, на L-уровне которых содержится:
А) 3 электрона
Б) 7 электронов
В) 12 электронов.
Назовите эти элементы и укажите, к каким семействам они относятся.
Задача 3
Какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Са(ОН)2 или Zn (OH)2, Са (ОН)2 или Ва (ОН)2? Почему?
Задача 4
Как изменяется энергия связи в ряду: а)В2, С2; б) В2+, С2+, N2+
Ответ обосновать.
Задача 5
Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1 м3 С2Н2 (н.у.). Запишите термохимическое уравнение реакции.
Задача 6
Исходя из значений стандартных теплоты образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG0 и Кр реакции, протекающей по уравнению:
NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (кр.)
Запишите закон действия масс. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
Задача 7
При некоторой температуре константа равновесия реакции
FeO (кр) + СО↔Fe (кр.) + CO2
равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если исходные концентрации составляют (в моль/л): [CO]0 = 0,05, [CO2]0 = 0,01. Как изменится состояние равновесия при: а) повышении Т и б) понижении давления?
Задача 8
Для концентрации в растворе 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные:
[Fe3+], моль/л-1 0,2 0,6 0,8 0,6 0,6
[Sn2+], моль/л-1 0,2 0,2 0,2 0,4 0,6
V,
моль л-1с-1 2 6 8 12 18

Может ли быть эта реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.
Задача 9
Какова молярность, нормальность и титр...