Контрольная по общей и неорганической химии. - 10 задач.

31. В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне - 7 валентных электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются?
81. Какое влияние оказывает неподеленная электронная пара на углы между связями? Как это можно объяснить? Почему угол НОН в молекуле Н2О меньше угла HNH в молекуле NH3?
131. В каком направлении будет протекать реакция:
Fe2O3(k) + 3H2(г) = 3H2O(г) + Fe(k)
181. Определите нормальную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (р=1,07 г см–3)
231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl
31. Обозначить знаки электродов, указать направление потока электронов и вычислить ЭДС концентрационных цепей:
а) Pt, H2/0,001 Н HCl || 0,02 M H2SO4/ H2, Pt;
б) Pt, H2/0,00001 Н HCl || вода/ H2, Pt
81. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит СО2, Н2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента
131. Какой объем раствора KNO2 концентрации 1 моль/л потребуется для выделения в кислой среде всего йода из 20 мл раствора KJ (р= 1,12 г/мл), в котором массовая доля KJ составляет 15%?
181. Представьте координационные формулы следующих соединений: 2Ca(CN)2 Fe(CN)2, K2C2O4 CuC2O4, KCl AuCl3, (NH4)4 Fe(SO4)2, 2NH4Cl PtCl
231. Как получается негашеная известь? В чем заключается процесс гашения извести? Вычислите, сколько гашеной извести можно получить из 10 т известняка СаСО3?