Контрольная работа по общей и неорганической химии

Содержание:
1. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Теория Л. Де Бройля.
2. Назовите комплексное соединение: [Pt(NH3)5(OH)]Br3. Укажите внешнюю и внутренюю сферы, степень окисления комплексообразователя и его координационное число, тип комплекса (катионный, анионный, нейтральный). Объясните, как осуществляется взаимодействие между комплексообразователем и лигандами (с помощью метода валентных схем).
3. Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс.
4. Концентрация растворов и способы ее выражения.
5. p-элементы VIA-группы ПСХЭ: сера. Строение атома, возможные валентные состояния; распространение в природе. Простые вещества. Важнейшие соединения серы, их свойства.
6. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
КMnO4 +HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
7. Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной сыворотки. Для этого вместо укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора калия перманганата. Рассчитайте массу перманганата калия и объем воды, необходимые для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/мл.
8. Рассчитать величину константы равновесия для обратимой реакции 2NO +O2 = 2NO2 если при состоянии равновесия концентрация кислорода составляет 0,02 моль/л, NO- 0,056 моль/л, а NO2 – 0,044 моль/л.
9. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равна 0,5 %. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мг) яда?
10. Энтальпия сгорания глюкозы равна – 2802 кДж/моль при 298 К. Сколько г глюкозы нужно израсходовать, чтобы подняться по лестничному проему на 3 м? Принять, что в полезную работу можно обратить 25 % энтальпии.