    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Контрольная работа по аналитической химии, ТОГУ
| контрольные работы, Химия Объем работы: 6 стр. Год сдачи: 2010 Стоимость: 400 руб. Просмотров: 792 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Контрольная работа по аналитической химии
1. Сульфидный метод классификации катионов. Групповые реагенты и условия их действия. Сущность дробного и систематического метода анализа.
2. Сущность методов стандартных серий и калибровочного графика. Какой из них точнее? Примеры их в химикотехологическом контроле пищевых продуктов.
3. Навеска сахара массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 2,5420 г. Определите массовую долю влаги в образце.
4. Что называется эквивалентом? Является ли эквивалентная масса одного и того же вещества в различных реакциях величиной постоянной? Рассчитайте эквивалентные массы H2SO4 в реакциях:
а) H2SO4 + 2 NаОН = Nа2SO4 + 2 Н2О
в) H2SO4 + NаОН = NаНSO4 + Н2О
5. На титрование раствора, приготовленного растворением 0,1020 г NaСl в произ-вольном объеме воды, израсходовано 38,40 мл раствора AgNO3. Определите нормальную концентрацию раствора AgNO3 и титр раствора AgNO3 по хлору. Составить уравнение реакций, которые происходят при титровании.
1. Сульфидный метод классификации катионов. Групповые реагенты и условия их действия. Сущность дробного и систематического метода анализа.
2. Сущность методов стандартных серий и калибровочного графика. Какой из них точнее? Примеры их в химикотехологическом контроле пищевых продуктов.
3. Навеска сахара массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 2,5420 г. Определите массовую долю влаги в образце.
4. Что называется эквивалентом? Является ли эквивалентная масса одного и того же вещества в различных реакциях величиной постоянной? Рассчитайте эквивалентные массы H2SO4 в реакциях:
а) H2SO4 + 2 NаОН = Nа2SO4 + 2 Н2О
в) H2SO4 + NаОН = NаНSO4 + Н2О
5. На титрование раствора, приготовленного растворением 0,1020 г NaСl в произ-вольном объеме воды, израсходовано 38,40 мл раствора AgNO3. Определите нормальную концентрацию раствора AgNO3 и титр раствора AgNO3 по хлору. Составить уравнение реакций, которые происходят при титровании.
5. На титрование раствора, приготовленного растворением 0,1020 г NaСl в произвольном объеме воды, израсходовано 38,40 мл раствора AgNO3. Определите нормальную концентрацию раствора AgNO3 и титр раствора AgNO3 по хлору. Составить уравнение реакций, которые происходят при титровании.
Решение.
Запишем уравнения реакций:
В растворе NaСl диссоциирует на ионы: NaСl = Na+ + Сl-
При добавлении AgNO3 образуется нерастворимый осадок AgСl
Сl- + Ag+ = AgСl↓
NaСl + AgNO3 = AgСl↓ + NaNO3
Вычислим количество эквивалентов NaСl содержащихся в приготовлен-ном растворе NaСl mЭ(NaСl) = 58,443 г/моль m (NaСl) = 0,1020 г
n (NaСl) = m (NaСl) / mЭ(NaСl) = 0,1020 г / 58,443 г/моль = 0,0017452
т.к. NaСl и AgNO3 реагируют в эквивалентных количествах, то количество эк-вивалентов AgNO3, прореагировавшего с NaСl будет составлять 0,0017452
n (AgNO3) = 0,0017452
Вычислим нормальную концентрацию раствора AgNO3
...
Решение.
Запишем уравнения реакций:
В растворе NaСl диссоциирует на ионы: NaСl = Na+ + Сl-
При добавлении AgNO3 образуется нерастворимый осадок AgСl
Сl- + Ag+ = AgСl↓
NaСl + AgNO3 = AgСl↓ + NaNO3
Вычислим количество эквивалентов NaСl содержащихся в приготовлен-ном растворе NaСl mЭ(NaСl) = 58,443 г/моль m (NaСl) = 0,1020 г
n (NaСl) = m (NaСl) / mЭ(NaСl) = 0,1020 г / 58,443 г/моль = 0,0017452
т.к. NaСl и AgNO3 реагируют в эквивалентных количествах, то количество эк-вивалентов AgNO3, прореагировавшего с NaСl будет составлять 0,0017452
n (AgNO3) = 0,0017452
Вычислим нормальную концентрацию раствора AgNO3
...
Литература
1. Барсукова З.А. Аналитическая химия. М.: Высшая школа. 1990
2. Солодкин И.С. Сборник задач по аналитической химии. М.: Просвещ. 1985
3. Аналитическая химия под ред. А.А. Ищенко. М.: «Академия». 2004.
5. Курс общей химии / Под. ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1981.
6. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Высшая школа,1983
7. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2003.
8. Панкратова Г.В. Мамедова З.И. Аналитическая химия и технологический контроль в об-щественном питании М.: Высшая школа 1990.
1. Барсукова З.А. Аналитическая химия. М.: Высшая школа. 1990
2. Солодкин И.С. Сборник задач по аналитической химии. М.: Просвещ. 1985
3. Аналитическая химия под ред. А.А. Ищенко. М.: «Академия». 2004.
5. Курс общей химии / Под. ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1981.
6. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Высшая школа,1983
7. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2003.
8. Панкратова Г.В. Мамедова З.И. Аналитическая химия и технологический контроль в об-щественном питании М.: Высшая школа 1990.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.