    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Контрольная работа по химии, вариант 7
| контрольные работы, Химия Объем работы: 6 стр. Год сдачи: 2010 Стоимость: 300 руб. Просмотров: 869 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Контрольная работа по химии
Вариант 7
1. 1 л водорода (н.у.) весит 0,089 г, найти молекулярную массу водорода.
2. Какие из названных удобрений наиболее богаты калием: калийная селитра КNО3, сильвин КСl, сильвиний КСl ∙ MgСl2 ∙ Н2О.
3. Пользуясь периодической системой элементов, дать характеристики элемен-там рубидию и цезию.
4. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между растворами хлористого бария и азотнокислого серебра, сернокислого калия и гидрата окиси бария. Объяснить, почему эти реакции происходят до конца?
5. Как происходит окисление перманганатом калия в щелочной среде, кислой и нейтральной? Привести уравнения реакций.
6. Между какими из следующих попарно взятых веществ возможны реакции:
Fe + ZnSO4 ; Mg + H2SO4
7. Написать реакции, которые доказывают амфотерность гидроксидов олова и свинца.
Вариант 7
1. 1 л водорода (н.у.) весит 0,089 г, найти молекулярную массу водорода.
2. Какие из названных удобрений наиболее богаты калием: калийная селитра КNО3, сильвин КСl, сильвиний КСl ∙ MgСl2 ∙ Н2О.
3. Пользуясь периодической системой элементов, дать характеристики элемен-там рубидию и цезию.
4. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций между растворами хлористого бария и азотнокислого серебра, сернокислого калия и гидрата окиси бария. Объяснить, почему эти реакции происходят до конца?
5. Как происходит окисление перманганатом калия в щелочной среде, кислой и нейтральной? Привести уравнения реакций.
6. Между какими из следующих попарно взятых веществ возможны реакции:
Fe + ZnSO4 ; Mg + H2SO4
7. Написать реакции, которые доказывают амфотерность гидроксидов олова и свинца.
7. Написать реакции, которые доказывают амфотерность гидроксидов олова и свинца.
Решение.
Амфотерными называются гидроксиды, которые в зависимости от ус-ловий реакции (от реагента, с которым происходит реакция) проявляют ки-слотные или основные свойства. Амфотерные гидроксиды реагируют и с ки-слотами и с основаниями.
Это объясняется характером электролитической диссоциации гидро-ксидов элементов (ЭОН), которая в зависимости от сравнительной прочности и полярности связей Э-О и О-Н может протекать по двум направлениям:
Э – О – Н
(I) (II)
(как основание) ЭОН → Э+ + ОН- (I)
(как кислота) ЭОН → ЭО- + Н+ (II)
Гидроксиды олова и свинца является амфотерным и реагирует с ки-слотами и щелочами. У гидроксида свинца преобладают основные свойства.
Гидроксид олова, как основание, реагирует с кислотой:
Sn(OH)2 + 2 НСl = SnСl2 + 2 Н2О
как кислота реагирует со щелочью:
Sn(OH)2 + NaОН =Na[Sn(ОН)3] + 2 Н2О
Реакции, которые доказывают амфотерность гидроксида свинца.
...
Решение.
Амфотерными называются гидроксиды, которые в зависимости от ус-ловий реакции (от реагента, с которым происходит реакция) проявляют ки-слотные или основные свойства. Амфотерные гидроксиды реагируют и с ки-слотами и с основаниями.
Это объясняется характером электролитической диссоциации гидро-ксидов элементов (ЭОН), которая в зависимости от сравнительной прочности и полярности связей Э-О и О-Н может протекать по двум направлениям:
Э – О – Н
(I) (II)
(как основание) ЭОН → Э+ + ОН- (I)
(как кислота) ЭОН → ЭО- + Н+ (II)
Гидроксиды олова и свинца является амфотерным и реагирует с ки-слотами и щелочами. У гидроксида свинца преобладают основные свойства.
Гидроксид олова, как основание, реагирует с кислотой:
Sn(OH)2 + 2 НСl = SnСl2 + 2 Н2О
как кислота реагирует со щелочью:
Sn(OH)2 + NaОН =Na[Sn(ОН)3] + 2 Н2О
Реакции, которые доказывают амфотерность гидроксида свинца.
...
Литература
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2003.
2. Введение в общую химию/Под. ред. Г. П. Лучинского. – М.: Высш. школа 1980.
3. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1985
4. Лучинский Г. П. Курс химии. – М.: Высшая школа,1985.
5. Курс общей химии / Под. ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1981.
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2003.
2. Введение в общую химию/Под. ред. Г. П. Лучинского. – М.: Высш. школа 1980.
3. Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1985
4. Лучинский Г. П. Курс химии. – М.: Высшая школа,1985.
5. Курс общей химии / Под. ред. Н. В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1981.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.