Окислительно-восстановительные реакции

1. MnO2 + O2 + KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
MnO2 + O2 + OH– = 4K+ + 2MnO42– + 2H2O

Полуреакции:
• Mn+4 - 2e Mn6+ *2 процесс окисления (восстановитель)
• O2 + 4e  2O–2 *1 процесс восстановления (окислитель)
Электронный баланс:
• MnO2 + 4OH– - 2e  MnO4–2 + 2H2O *2
• O2 + 2H2O + 4e  4OH– *1

2MnO2 + 4OH– + O2  2MnO4–2 + 2H2O
Итог:
2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O



2. P + HIO3 = H3PO4 + HI + H2O
3. FeSO4 + NO2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + N2 + H2O
Полуреакции:
Электронный баланс:
Итог:
4. KMnO4 + (NH4)2S + H2O = MnO2 + S + KOH + NH4OH
Полуреакции:
Электронный баланс:
Итог:
5. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Полуреакции:
Электронный баланс:
Итог:
6. H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
Полуреакции:
Электронный баланс:
Итог: