Курс лекций по химии

Химическая связь. Строение молекул.
Существует несколько типов химических связей, но природа едина и носит электросмешанный характер. При образовании связи энергия выделяется.
1) Ковалентная. а) Полярная. б) Неполярная
2) Ионная
3) Донорно-акцепторная
4) Водородная
5) Межмолекулярное взаимодействие
Для характеристики химических связей используется следующее понятие: энергия химической связи, длина, кратность, направленность, полярность.
Энергия связи определяется энергией, выделяющейся при возникновении химической связи. Если связей несколько (однотипных), то прочность 1 связи оценивается делением на число связи. Чем больше энергии выделяется, тем связь прочнее.
Длина связи. Половина расстояния между центрами ядер двусвязных атомов. Чем меньше, тем связь прочнее.
Кратность. Оценивается числом пар, связывающих 2 взаимодействующих атома. Чем кратность выше, тем длина меньше, а прочность выше. Этан: С-С; Этилен ; Ацетилен .
Направленность. Это угол между воображаемыми линиями, проходящими через центры ядер 2 связанных атомов в молекуле.
Полярность. Оценивается смещением электронной пары к одному из ядер взаимодействующих атомов. Количественной характеристикой является дипольный момент
Диполь – электронная система, состоящая из 2 зарядов = по величине, но противоположных по знаку, находящихся на расстоянии. М=e q –дипольный момент. q-эффективный заряд. e-длина диполя.