Контрольная работа по химии.Вариант 31

Вариант 31
Кр №1:11,32,53,74,95,116,148,169,177,200,201
11. При нагревании на воздухе из 25,42 г металла было получено 31,82 г его оксида. Какой металл был взят, если его валентность равна 2?
32. Составьте полные электронные конфигурации и электронно-графические формулы атома марганца, иона галлия, иона серы (с зарядом –2). К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
53. Что такое связывающие и разрыхляющие орбитали? Каковы энергии электронов на них по сравнению с энергиями на исходных атомных орбиталях? Какая из частиц He2 или He2+ более устойчива?
74. Напишите уравнения реакций, отражающие следующие превращения: сульфат меди → сульфат гидроксомеди → гидроксид меди.
95. Определите, при какой температуре начнется реакция взаимодействия азота с кислородом (N2 ) + (O2) = 2(NO)
116. Определите степень превращения NO в NO2 в системе (NO) +1/2(O2) ↔ (NO2), если равновесные концентрации NO и NO2 одинаковы и составляют 0,01 моль/л.
148. Какой объем СО2 (н. у.) потребуется для взаимодействия с 1,2 л 10 н. раствора NaOH, чтобы образовался гидрокарбонат натрия?
Дано:
С (NaOH) = 10 моль/л
Vраствора NaOH = 1.2 л
Н.у.
Найти VСО2-?
Решение
169. 7,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 20% и плотностью 1,225 г/см3 разбавили водой до объема 500 мл. Рассчитайте pH полученного раствора.
Дано:
w (NaOH) = 20%
V раствораNaOH = 7,8 мл
ρраствора NaOH = 1,225 г/см3
Vконечного раствора = 500 мл
Найти рН-?
Решение
177. Приведите молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
HCO3− + OH− = CO32− + H2O
Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
SO32− + 2H+ = SO2 + H2O
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓
200. Будет ли выпадать осадок при смешивании 1 м3 0,04 н. раствора нитрата свинца (II) и 0,75 м3 раствора хлорида кальция, содержащего 11,1•10–3 кг хлорида кальция?
Дано:
V (Pb(NO3)2) = 1 м3
С (1/2 Pb(NO3)2) = 0.04 моль/л
m (CaCl2) =...