Химия

Тема 1. Основные классы неорганических соединений.

В каких случаях два оксида могут взаимодействуют между собой? Какие соединения при этом образуются? Приведите примеры реакции.
Тема 2. Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газов.

Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

Дано:
n(H2)=1,00мл=0,001л
Найти:
N(H2)-?
Тема 3. Эквивалент. Закон эквивалентов.

При сгорании 5,00 г металла образуются 9,44 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

Дано:
mме =5,00г
mоксида =9,44 г
Эме-?
Тема 4. Электронное строение атома.

Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне: а) 3d;б)4d;в)5d. Написать электронные формулы атомов этих элементов и указать их положение в периодической системе- период, группа и подгруппа.
Тема 5. Химическое равновесие.

Определить равновесную концентрацию оксида азота(II) в реакции 2NO + Cl2   2 NOCl, если константа равновесия кс равна 2, а равновесные концентрации NOCl и Cl2 равны 0,4 моль/л.

Дано:
кс = 2
с(NOCl)=0,4 моль/л
с(Cl2)=0,4 моль/л
с(NO)-?
Тема 6. Гидролиз солей.

Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, NaNO2 ? Составьте ионномолекулярные молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH(больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Для реакций, происходящих по указанным ниже схемам, составьте полуреакции процессов окисления и восстановления методом электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнении каждой реакции: Kl +KlO3 +H2SO4  I2 + K2SO4 + H2O; NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr +H2O; H2S + KMnO4 + H2SO4  S + MnSO4 + K2SO4 +H2O.