Химия Контрольная

№227. Написать в молекулярной, ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:
CH3COOH + Mg→
(NH4)2SO4 + NaOH→
AgNO3 + Na2CO3→
№249. Для солей, подвергающихся гидролизу, записать уравнения реакции гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах, указать характер среды: фосфат натрия, сульфат меди (II), нитрат калия, хлорид железа (III), гипохлорит натрия.
№263. Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,06 М раствора силиката натрия.
№290. Рассчитать ПР селената серебра, если массовая доля указанной соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 0,105%.
№310. Назвать комплексные соединения, указать центральный атом, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражения констант нестойкости:
№317. Cоставить уравнения комплексообразования в молекулярной и ионно-молекулярной форме:
CoCI3 + NH3→
FeCI3 + KCN→
№334. Вычислить концентрацию ионов цинка в 0,1 М растворе сульфата тетраамминцинка, содержащем, кроме того, 1,7 г аммиака в 1 л раствора.
№366. Привести примеры реакций между одними и теми же веществами, в которых на характер протекания ОВР влияет рН среды.
№382. Записать продукты ОВР. Расставить коэффициенты с использованием ионно-электронного метода; для реакций, протекающих не в растворах, - методом электронного баланса.
KCrO2 + NaCIO + KOH →
S + HNO3(КОНЦ.)→
№407. Рассчитать потенциал никелевого электрода, помещенного в 1%-ный раствор нитрата никеля (ρ = 1 г/мл), при Т = 298К.
№417. Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, помещенного в 2 %-ный раствор сульфата цинка (ρ ≈ 1 г/см3), и стандартного серебряного электрода.
№450. Почему химически чистое железо является более стойким к коррозии по сравнению с техническим? Какое железо корродирует быстрее: находящееся в контакте со свинцом или с медью? Ответ обосновать.