Шиманович И.Л. Вариант 6, КР N1

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
26. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α – частицами ядер атомов железа-54.Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
46. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); DН = -1168,80 кДж. (1)
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6 H2O(ж); DН = - 1530,28 кДж. (2)
106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Н2(г) +СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85 кДж

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.
126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SО4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН?
166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при - 0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 .
186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия...