Химия

23. На образование 0,97 г оксида металла (III) израсходовано 0,1 г кислорода, а на взаимодействие этого же количества металла с хлором - 0,14 л хлора (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента хлора и относительную атомную массу металла.
57. Газ, хорошо растворимый в воде, имеет плотность по водороду 18.25. Какова будет массовая доля раствора, если в 1 л воды растворить 300 л (н.у.) этого газа?
146. Сколько кг серы содержится в пирите массой 200 кг, содержащем 15 % пустой породы?
192. При сплавлении природного известняка массой 150 г с оксидом кремния (IV) (изб) образовался силикат кальция массой 145 г. Определите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
265. Реакция протекает согласно уравнению H2 + I2 = 2 HI. Константа скорости реакции равна 2. Исходные концентрации реагирующих веществ составляли: водорода - 1 моль/л, йода - 0.5 моль/л. Определите начальную скорость реакции и скорость ее в тот момент, когда прореагирует 40 % йода.
293. Сколько моль HI образуется в системе H2 + I2 ↔2 HI из 1 моль I2 и 2 моль H2, если константа равновесия равна 50?
344. Растворимость сульфата меди при 30 °С равна 25 г на 100 г воды. Является ли при этой температуре раствор с массовой долей соли 18 % насыщенным?
366. Вычислите молярные доли спирта и воды в растворе с массовой долей этилового спирта 96 %.