Аналитическая химия 12 вариант

Вариант 12
1. Электрохимические методы анализа. Индикаторный электрод. Сущность кондуктометрического метода. Какой параметр, зависящий от концентрации определяемого компонента, измеряется?
2. Определение рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием, слабого основания сильной кислотой.
3. Гравиметрический метод. Гравиметрический фактор. Рассчитать минимальную концентрацию хлорид-аниона (Cl-) при которой серебро количественно осадится из раствора в виде хлорида серебра (AgCl)? ПР(AgCl)= 10-10
4. Спектральные методы. Оптические спектры. Спектры ЯМР, ЭПР. Вырожденные состояния.
5. Сколько грамм а) сульфита натрия б) гидроксида кальция надо взять, чтобы приготовить два раствора этих веществ по 500 мл каждого и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)? Какова процентная концентрация (массовая доля) данного вещества в каждом растворе (плотность раствора равна единице)?
6. Определить рН а)0,01 М раствора NaOH, б)0,001 М раствора уксусной кислоты Кд= 10-5
7. Каким будет рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1н раствора синильной кислоты HCN (Kд = 10-9) 0,1н раствором NaOH.
8. Определить потенциал водородного электрода раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 0,1 моль уксуснокислого натрия. Кд=10-5
9. Рассчитать потенциал цинкового электрода опущенного в 0,01 М раствор нитрата цинка, содержащего 1,04 моль цианистого калия (КСN) в 1л раствора. Константа устойчивости комплексного иона [Zn(CN)4]2- равна 1017. E0Zn2+/Zn0 = - 0,8B.