Химия

Задание 1
Составьте уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.

Задание 2
Вычислите массу 10 дм3 водорода при температуре 291 К и давлении 101,3 кПа.

Дано:
Т = 291 К
р =101,3 кПа
V = 10 дм3 = 10 л
Найти
m -?
Задание 3
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 32 и 42. У последнего один 5s-электрон проваливается на 4d-подуровень. К какому электронному семейству они относятся?

Задание 4
Рассчитайте значения ∆G°298 следующих реакций и установите, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:
Задание 5
После смешивания газов А и В в системе:
А(г) + В(г) С(г) + D(г)
устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] =
0,05 моль/ дм3; [C] = 0,02 моль/дм3. Константа равновесия реакции
равна 4 • 10-2. Найдите исходные концентрации веществ А и В.

Задание 6
Чему равна молярность раствора соляной кислоты (p = 1,190 г/см3), содержащей по массе 38 % НСl?

Дано :
p = 1,190 г/см3
ω = 38 % НСl
Найти :
См- ?
Задание 7
Вычислите рН растворов, в которых концентрации ионов ОН-(в моль/дм3) равны: а) 6,5 • 10-6; б) 9 • 10-9; в) 1,4 • 10-3; г) 8,7 • 10-8.

Задание 8
Закончите уравнение реакции, в которой окислителем является перманганат калия:
KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + ...
Задание 9
Составьте в ионном виде схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом –анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС.

Задание 10
Назовите важнейшие сплавы меди, указав их примерный состав.

Задание 11
Как получают и где применяются в промышленности щелочноземельные металлы?
Задание 12
Какими свойствами должен обладать эмульгатор?