Аналитическая химия

1.При определении содержания свинца в сплаве были получены следующие результаты (%): 14,50; 14,43; 14,54; 14,45; 14,44; 14,52; 14,58; 14,40; 14,25; 14,19. Оцените наличие промахов, рассчитайте среднее арифметическое и доверительный интервал.
25.Рассчитать рН раствора, полученного после смешения раствора 100 мл 0,1 н. НСООН и раствора 99,9 мл 0,1 МNaOH.

9.Рассчитать массу Pb2+в 10мл насыщенного раствора PbI2, если ПР(PbI2) =1,1•10-9.

40. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал: пары Ag+/Ag в присутствии Br- -ионов, приняв концентрацию Br- -ионов равной 0,1 моль/л.

8.Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к 50 мл 0,01М раствора дицианоаргентата натрия добавить 10мл 0,1М раствора хлорида калия?

5. Почему нужно соблюдать определенные условия проведения аналитических реакций? Приведите примеры.

15. Почему катионы четвертой аналитической группы с целью отделения от катионов первой, второй и третьей групп осаждают сероводородом в солянокислой среде при рН=0,5?

8. Как обнаружить ионы CO3- в присутствии ионов S2O32- и SO32- ?
30.Рассчитать массовую долю (%) определяемого вещества (алюминий и железо)в анализируемом объекте (известняк), если для анализа взята навеска 1,240г , а в результате анализа получено 0,0629г суммы полуторных оксидов (Al2O3+Fe2O3),в т.ч. 0,0252 г оксида алюминия, г гравиметрической формы.

8. Что такое фиксанал?

10. При каком условии можно провести ступенчатое титрование многоосновных кислот?

1. Построить кривую титрования 0,2 н HCl 0,2 н раствором NaOH, выбрать подходящий индикатор.

3. Приведите примеры автокаталитических реакций.

1. Перечислите основные требования к реакциям комплексообразования, применяемым в титриметрии.