Физколоидная химия

Тема 1. Химическая термодинамика

11. Исходные парциальные давления в системе СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1500 К соответственно равны Р со = 20 атм, Р н2о = 2,5 атм, Р со2 = 4 атм, Р н2 = 3 атм. Определите в каком направлении будет протекать процесс?

25. К каким термодинамическим системам относятся живые организмы?

Тема 2. Химическое и фазовое равновесие

11. Выберите выражение для константы равновесия Кр следующей реакции MgCO3 тв = MgO тв + CO2 г.

25. Найдите число степеней свободы в системе из твердого углерода, СО, СО2.


Тема 3. Химическая кинетика и катализ

11. Укажите размерность константы скорости реакции для нулевого порядка:
4. (М/С)
25.Почему некоторые фотохимические реакции требуют присутствия сенсибилизатора?

Тема 4. Растворы не электролитов.

11. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащего 6,4 г нафталина (С10Н8) и 90 г бензола при температуре 20С. Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9953,82 Па.
4. 9535,75
25. Рассчитайте объемы растворов фосфатной буферной смеси рН которой должен составлять 6,8. Концентрации компонентов принять равными.

Тема 5. Растворы электролитов.

11. Вычислите рН ацетатного буферного раствора приготовленного из 80 мл 0,1 м раствора СН3СООН и 20 мл 0,1 н раствора СН3СООNa. Кд = 1,74*10 -5.
3. 4,16
25. Изотонический коэффициент. Как можно определить величину изотонического коэффициента, от чего он зависит?

Тема 6. Электролитическая проводимость растворов.

11. Рассчитайте удельную электрическую проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при 25С.
25. Объясните понятие подвижность ионов.

Тема 7. Электрохимия

11. Рассчитайте константу равновесия реакции диспропорционирования 2 Cu+ = Cu2++ Cu. При 25С.
K = 1.8 × 10 6
25. Объясните теорию сильных электролитов Дебая и Хюккеля.