    Сейчас на сайте: 1 посетителей (2 зарегистрированных, -1 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Контрольная по химии
| контрольные работы, Химия Объем работы: 11 стр. Год сдачи: 2013 Стоимость: 300 руб. Просмотров: 448 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заказать работу
6. Молярная масса эквивалента металла 56,2 г/моль. Вычислите процентное содержание этого металла в оксиде.
24. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислоте и основанию, приведенных для вашего задания в таблице 1. Дать им названия. Напишите уравнение реакции получения средней соли в молекулярной и ионной форме. При написании уравнения руководствоваться таблицей растворимости и таблицей констант диссоциации.
Co(OH)3 и H3PO4
44. Как объясняет спиновая теория валентность углерода в большинстве его соединений? Чему равна степень окисления углерода в соединениях HCN; CF4; CHOOH;CO2.
85. Определить процентную концентрацию 0,3 н раствора H3PO4 (ρ=1,01 г/мл).
129. Напишите выражение констант нестойкости для комплексных ионов: [Cd(CN)4]2-; [Ni(CN)4]2-; [Hg(CN)4]2-. Они равны 1,4*10-17; 3*10-16; 4*10-41. В растворе какого комплексного иона содержится больше ионов CN- при одинаковой их молярной концентрации?
160. Какой из элементов шестой группы побочной подгруппы является микроэлементом? Его биологическое действие. Составьте уравнения реакций для следующих превращений:
Mo MoO3K2MoO4.
167. Составьте электронную формулу атома железа. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства гидроксидов железа.
174. Перечислите катионы 3 аналитической группы. Охарактеризуйте растворимость их оснований и солей. Напишите уравнение реакции взаимодействия иона Al3+ с групповым реактивом.
196. Что лежит в основе хроматографического метода анализа. Где он применяется?
24. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислоте и основанию, приведенных для вашего задания в таблице 1. Дать им названия. Напишите уравнение реакции получения средней соли в молекулярной и ионной форме. При написании уравнения руководствоваться таблицей растворимости и таблицей констант диссоциации.
Co(OH)3 и H3PO4
44. Как объясняет спиновая теория валентность углерода в большинстве его соединений? Чему равна степень окисления углерода в соединениях HCN; CF4; CHOOH;CO2.
85. Определить процентную концентрацию 0,3 н раствора H3PO4 (ρ=1,01 г/мл).
129. Напишите выражение констант нестойкости для комплексных ионов: [Cd(CN)4]2-; [Ni(CN)4]2-; [Hg(CN)4]2-. Они равны 1,4*10-17; 3*10-16; 4*10-41. В растворе какого комплексного иона содержится больше ионов CN- при одинаковой их молярной концентрации?
160. Какой из элементов шестой группы побочной подгруппы является микроэлементом? Его биологическое действие. Составьте уравнения реакций для следующих превращений:
Mo MoO3K2MoO4.
167. Составьте электронную формулу атома железа. Какие оксиды и гидроксиды образует железо? Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства гидроксидов железа.
174. Перечислите катионы 3 аналитической группы. Охарактеризуйте растворимость их оснований и солей. Напишите уравнение реакции взаимодействия иона Al3+ с групповым реактивом.
196. Что лежит в основе хроматографического метода анализа. Где он применяется?
44. Как объясняет спиновая теория валентность углерода в большинстве его соединений? Чему равна степень окисления углерода в соединениях HCN; CF4; CHOOH;CO2.
Решение:
Согласно спиновой теории, валентность атома определяется числом его неспаренных электронов, способных участвовать в образовании химических связей с другими атомами, поэтому валентность всегда выражается небольшими целыми числами.
Рассмотрим электронную конфигурацию атома углерода. В свободном состоянии он имеет два неспаренных электрона и два спаренных электрона в состоянии 2s. В определенных условиях (при затрате некоторого количества энергии извне) эту пару электронов 2s2 можно разъединить (“распарить”) путем перевода одного электрона из состояния 2s в состояние 2р и сделать эти электроны также валентными:
Решение:
Согласно спиновой теории, валентность атома определяется числом его неспаренных электронов, способных участвовать в образовании химических связей с другими атомами, поэтому валентность всегда выражается небольшими целыми числами.
Рассмотрим электронную конфигурацию атома углерода. В свободном состоянии он имеет два неспаренных электрона и два спаренных электрона в состоянии 2s. В определенных условиях (при затрате некоторого количества энергии извне) эту пару электронов 2s2 можно разъединить (“распарить”) путем перевода одного электрона из состояния 2s в состояние 2р и сделать эти электроны также валентными:
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.