Залежність фізико - хімічних властивостей речовин від типу решітки і місцезнаходження елементу в періодичній системі.

За своїм загальним хімічним характером більшість елементів є металами. Всі вони знаходяться в лівій і нижній частин системи, причому пограничними представниками можна вважати Be, Al, Ge, Sb і Po. Праву верхню частину системи заповнюють металоїди, причому їх пограничними представниками є B, Si, As і Te. Таким чином, приблизний кордон між металами і металоїдами можна провести по лінії, що проходить між обома наведеними рядами елементів. При переході зліва направо або зверху вниз в малих періодах (крім першого) спостерігається чітке ослаблення металевих властивостей елементів.
Хоча валентність хімічних елементів залежить від природи обох взаємодіючих атомів (також і від зовнішніх умов), однак у багатьох елементів вона залишається практично постійною. Для інших (наприклад Mn, Ru) спостерігається, навпаки, прояв дуже великої її різноманітності. У подібних елементів зі змінною валентністю максимальна спостерігається зазвичай в кисневих або фтористих сполуках, мінімальна- в з'єднаннях з деякими нейтральними молекулами (СО і інші) і в комплексних ціанідах.
З елементів малих періодів (1-3) змінна валентність характерна тільки для N, P, S, Cl. Набагато поширена вона серед членів великих періодів (4-7), причому в началах цих періодів тенденція до утворення з'єднань нижчих валентностей при переході по рядах(4-10) від низу до верху посилюється, а в їх кінцях (ряди аналогів 13-16) слабшає.

Якщо порівнювати ті або інші властивості різних хімічних елементів, то більшість з них є періодичною функцією позитивного заряду ядер, і лише небагато елементів залежать від нього лінійно. Як видно з мал.1., лінійно змінюються характерні для елементів частоти коливання рентгенівських промінів. Гарний приклад чітко вираженої періодичної закономірності дають атомні об’єми, тобто об’єми, які займають грам-атоми елементів в твердому стані. Речовини, які знаходяться в твердому стані – мають кристалічну решітку.

Періодично залежать атомні об’єми. Властивості, пов’язані з розподіленням електронів а атомі, змінюються періодично. Енергія дисоціації є яскраво вираженою періодичною функцією. Фізичні властивості показують більш - менш чітко виражену періодичну залежність від заряду ядра атому.
При переході зліва направо або зверху вниз в малих періодах спостерігається чітке ослаблення металічних властивостей елементів. Теплоти з’єднання сполук між членами одного і того ж періоду зростають, чим далі вони розташовані один від одного. Ступінь окислення залежить від номеру групи періодичної системи.