конспекты по химии
лекции, Химия Объем работы: 24 стр. Год сдачи: 2014 Стоимость: 200 руб. Просмотров: 415 | | |
Оглавление
Введение
Заказать работу
Раздел 1. Реакционная способность веществ
1.1. Основные химические понятия.
Тема 1.3. Химическая связь, комплементарность.
Тема 1.4. Агрегатное состояние вещества
Тема 2.2. Химия и периодическая система элементов
2. Химическая термодинамика и кинетика.
Тема 2.2. Скорость реакции и методы её реагирования
атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем.
Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.
Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.
Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.
Массовое
число
Заряд
ядра A
Z Э 63
29 Cu и 65
29 Cu; 35
17 Cl и 37
17 Cl
Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.
Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества- молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента
Cложные вещества - молекулы, состоят из атомов различных химических элементов.
Международная единица атомных масс равна 1/12 массы изотопа 12C - основного изотопа природного углерода. 1 а.е.м = 1/12 • m (12C) = 1,66057 • 10-24 г
Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C
Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной...
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.