Химия

30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных Зd-орбиталей у атомов последнего элемента?
40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d?-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
60. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически?
80. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?
100. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
120. Вычислите изменения энтропии для реакций, протекаю¬щих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + ЗН2(г)
N2(г) + ЗН2(г) = 2NН3(г)
С(графит) + O2(г) = СO2(г)
Почему в этих реакциях 0 > ΔSº298 ≥ 0. Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.
140. Исходные концентрации [NO]исх и [Сl2]исх в гомогенной системе 2NО + Сl2 ↔ 2NОСl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступ¬ления равновесия прореагировано 20% NO
160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.
180. Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.
200. Какие из веществ – NaCl, NiSО4, Be(OH)2, KHCО3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные...