Контрольная по химии

1.14. Напишите электронную формулу иона Fe3+ в стационарном состоянии. Определите в нем число неспаренных электронов; число s-электронов; число p-электронов; число d-электронов.
2.14. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома некоторого химического элемента 3s23p4. Напишите формулу кислоты, образуемой данным химическим элементом в его высшей степени окисления, и определите в ней: общее число электронов; число электронов участвующих в образовании химических связей; число электронов в однозарядном ионе-остатке данной кислоты.
3.14. Рассчитайте ионную силу водного раствора, в 500 мл которого содержится 0,0600 моль 1/6 Al2(SO4)3, 0,0100 моль H2SO4 и 0,300 г CH3COOH.
4.14. Рассчитайте рН водного раствора, в 1,00 л которого содержится 0,0500 моль HCl и 0,0500 моль KCl.
5.14. Назовите координационные соединения состава [Cu(NH3)4]SO4, K[Al(OH)4] и [PtCl4(NH3)2] . Для каждого из них укажите: состав комплексного иона и его заряд; центральный атом и его степень окисления; координационное число центрального атома; лиганды и их дентатность. Напишите уравнение полной диссоциации анионного комплекса и выражение общей константы его образования (устойчивости).
6.14. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 ®… 2) MnO2 + HCl ®… 3) S + HNO3 ®…. Уравняйте их с использованием метода полуреакций (ионно-электронным методом). Рассчитайте значения стандартной ЭДС реакций 1 и 2 и определите направление протекания данных реакций в стандартных условиях. Определите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции 3.
7.14. Рассчитайте молярные концентрации ионов Ag+ и Br- в насыщенном водном растворе бромида серебра. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.
8.14 Вычислите Ks°(Pb3(PO4)2), если в 200 мл насыщенного водного раствора содержится 2,40·10-4 мг соли. Коэффициенты активности ионов примите равными единице.
9.14 Определите, образуется ли осадок при добавлении к 200 мл раствора...