Контрольная по химии

30.Хлорид некоторого металла содержит 79,8% хлора. Определите молярную массу эквивалента этого металла, учитывая, что молярная масса эквивалента хлора равна 35,5, а степень окисления металла в хлориде равна +3. Какой это металл?
60.Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а)1s22s22p53s1; б)1s22s22p6; в)1s22s22p63s23p63d4; г)1s22s22p63s23p64s2; д)1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
90. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.

120. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 в методе молекулярных орбиталей.

150.Исходя из термохимических уравнений реакций:
1) KClO3 → KCl + 1,5O2; ∆H0298 = – 49,4 кДж;
2) KClO4 → KCl + 2O2; ∆H0298 = 33 кДж.
Рассчитайте ∆H0298 реакции 4KClO3 → 3KClO4 + KCl.
180. Вычислите изменения энтропий реакций, протекающих по уравнениям:


210. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NО + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
240. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора?
270. Вычислите массовую долю водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,790С. Криоскопическая константа воды 1,860.
330. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей СаS, CH3COONa, MgCl2, Mn(NO3)2. Какое значение рН (> или