Контрольная по химии

1. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
2. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
3. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2.
4. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
5. Теплоты растворения сульфата меди CuSO4 и медного купороса CuSO4·5Н2О соответственно равны – 66,11 кДж и + 11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации CuSO4.
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G реакции, протекающей по уравнению 2SО2(г) + Н2S(г) = 3S(к) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
7. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 ↔2НI. Константа скорости этой реакции при 508оС равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2]=0,04моль/л; [I2]=0,5моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2] стала равной 0,03 моль/л.
8. Сколько граммов (NH4)2SO4 нужно взять для приготовления 2 дм3 0,05М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента такого раствора?
9. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,279оС. Криоскопическая константа воды 1,860.
10. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, ZnCl2. Какое значение рН (> или