Контрольная по химии

Вариант №9
1. а) Явление аллотропии и ее причины. Аллотропные модификации простых и сложных веществ, различия в физических и химических свойствах, примеры.
б) Сколько молей содержится в 1 м3 любого газа при нормальных условиях?
2. а) Понятие растворимости и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри - Дальтона и Сеченова.
б) В медицине используется 5%-й раствор глюкозы (пл = 1,02). Рассчитайте его массовую и молярную концентрации, титр, моляльность и массовую долю. Как приготовить 100 мл такого раствора, имея 20%-й раствор глюкозы (пл. 1,1) и воду?
в) Сколько миллилитров 0,5 М раствора Н2SО4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?
3. а) Следствия закона Гесса, их сферы применения и практическое значение,
б) Прямая или обратная реакция будет протекать при нормальных условиях в системе: СН4(г) + СО2(Г) = 2СО(Г) + 2Н2(Г), если:
4. Найти при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
5. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [Н+], [ОН-] и рОН для этого раствора.
6. На основе координационной теории Вернера укажите строение следующих комплексных соединений: [Рt(NН3)5Вr]Вr3, [Сr(Н2О)3F3], К2[Сr(СN)4]. Дайте им названия. Для первого соединения выведите константы нестойкости и устойчивости.
7. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора АgВr.

8. Закончите следующие реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:
Укажите окислитель, восстановитель, факторы их эквивалентности.
9. Понятие валентных подуровней и электронов. Укажите значения всех 4-х квантовых чисел для всех валентных электронов атома мышьяка.
10. Какие недостатки имеет метод валентных связей (МВС)? Изобразите по МВС химическую связь в молекуле NО2 и укажите, почему МВС описывает связь в этой молекуле неполно.
Список литературы