Химия

1. Определите давление 5 кг азота в баллоне вместимостью 40 дм3 при температуре 7 С.
2. При сжигании 0,24  10-3 кг металла в закрытом сосуде с воздухом образовался оксид металла. Объем газа, приведенного к нормальным условиям, уменьшился на 112  10-3 дм3. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
Решение:
3. Опишите свойства 43-го элемента согласно строению его атома. Каков состав и свойства его оксидов и гидроксидов?
4. На чем основано деление всех элементов на металлы и неметаллы? В чем условность этого деления?

5. Вычислите разницу относительных электроотрицательностей следующих пар атомов: H-S; H-N; H-Ge; H-K. Какая из этих связей наиболее полярна?
6. Реакция протекает по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2.
Исходная концентрация с(NO) = 0,6 моль/дм3, c(O2) = 0,3 моль/дм3. Константа скорости равна 0,5. Вычислите скорость реакции в начальный момент; как изменится скорость и константа скорости, если увеличить концентрацию О2?

Дано :
с(NO) = 0,6 моль/дм3
c(O2) = 0,3 моль/дм3
к = 0,5
V0 -?
7. Как и почему влияет катализатор на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия в гомогенной системе?
8. В 90 г воды растворено 13,68 г сахара. Вычислите мольную долю растворителя в этом растворе.

9. Какой объем одномолярного раствора серной кислоты требуется для приготовления 500 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3?

10. К 200 см3 0,3 моль/дм3 водного раствора сахарозы (С12Н22О11) добавили 10 г С12Н22О11. Вычислите осмотическое давление полученного раствора при 298 К.
11. Вычислите степень диссоциации и с(H+) в 0,1 М растворе HClO (КД = 5  10-2). Как изменится с(H+), если к 1 дм3 0,1 моль/дм3 раствора НСlO добавить 0,2 моль NaClO?
12. Произведение растворимости SrSO4 составляет 3,2 · 10-7. Чему равна концентрация ионов Sr2+ и SO42- в насыщенном растворе сульфата стронция и его растворимость, выраженная в моль/дм3 и процентах?
13. К насыщенному раствору PbSO4...