Контрольная работа по химии

6. Назовите следующие соли железа и напишите их графические формулы:
8. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
Дано:
m(Ме) = 16,74 г
m(МеО) = 21,54 г
Мэ(Ме) - ?
Мэ(МеО) - ?
38. Энергия активации некоторой реакции равна 100 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37°С?
Дано:
Еакт = 100 кДж/моль = 100000 Дж/моль
Т1 = 27 °С = 300 К
Т2 = 37°С = 310 К
- ?
1. Реакция CO + Cl2 COCl2 протекает в объеме 10 литров. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,6 г Cl2; и 49,5 г СOCl2. Вычислить константу равновесия реакции.
Дано: CO + Cl2 COCl2
V = 10 л
m(CO) = 14 г
m(Cl2) = 35,6 г
m(COCl2) = 49,5 г
Kр - ?
2. При 25 °С растворимость NаСl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.
Дано: NaCl
mв-ва = 36,0 г
mH2O = 100 г
ω - ?
13. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола (плотность 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнёт?
Дано:
V(H2O) = 9 л
V(СH3OН) = 2 л
ρ(СH3OН) = 0,8 г/мл
Т - ?
31. Произведение растворимости Аg3PO4 составляет 1,3 ∙ 10-20 . Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.
Дано: Аg3PO4
ПР = 1,3 ∙ 10-20
s - ?