Химия

12. Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором KOH: а) KHCO3, б) K2CO3.
48. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:
66. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В в системе 2А + В → А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
81. Найти константу равновесия реакции N2O4 ⇆ 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляет 0,08моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50% N2O4.
92. Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НСl, плотность которого 1,18 г/мл.
108. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45оС. Определить молярную массу растворенного вещества.
113. Рассчитайте активность ионов ОН– в растворе, если активность катионов водорода равна 10-2 моль/л.
131. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?
150. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл уксусной кислоты (СН3СООН) концентрацией 0,5 моль/л с 25 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной.
177. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
182. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость образца воды в ммоль/л?
212. Напишите формулы мицелл гидрозолей ортофосфата кальция, полученного при взаимодействии разбавленных растворов ортофосфата натрия и хлорида кальция, при условии: а) в избытке ортофосфата натрия; б) в избытке хлорида кальция.
231. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель.
232. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO2 + ...
247. Составьте схему...