*
*


CAPTCHA Image   Reload Image
X

Аналитическая химия (ПТИ, 12 задний)

контрольные работы, Химия

Объем работы: 18 стр.

Год сдачи: 2007

Стоимость: 350 руб.

Просмотров: 546

 

Не подходит работа?
Узнай цену на написание.

Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Задание №2.



Рассчитайте рН насыщенного водного раствора углекислого газа, если его растворимость при 20С составляет 2,2 г/л.



Задание №4.



Рассчитайте равновесные концентрации иона гидроксония, гидротартрата и тартрата в 0,1 М растворе винной кислоты.



Задание №7.



Рассчитайте рН 1,00 М раствора соляной кислоты в этаноле.



Задание №12.



Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН 3,00.



Задание №13.



Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)2– в растворе, содержащем 110–3 М тиосульфата натрия.



Задание №19.



Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1,010–2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения?



Задание №23.



Рассчитайте растворимость фосфата свинца в 1,010–3 М гидроксиде натрия.



Задание №30.



Рассчитайте рН полного осаждения оксалата кальция 0,10 М раствором оксалата аммония.



Задание №32.



Рассчитайте растворимость MgNH4PO4 в 0,10 М растворе хлорида аммония.



Задание №33.



Можно ли разделить магний и железо (III) осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 М хлорида железа (III) и магния?



Задание №35.



Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции AgI + e  Ag + I– из величины Е0 полуреакции Ag+ + e  Ag.



Задание №61.



После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Рассчитайте содержание оксида магния и оксида кальция в образце.

Очередность выпадения осадков из раствора, в котором содер¬жится ряд ионов, способных к образованию малорастворимых ве¬ществ с одним и тем же ионом-осадителем, связана с их про¬изведениями растворимости. Первым выпадает в осадок то вещест¬во, произведение растворимости (ПР) которого достигается раньше.



Поскольку ПР[Fe(OH)3]=3,210–38 ПР[Mg(OH)2]=6,010–10, то первым в осадок будет выпадать гидроксид железа (III). Данное утверждение можно подтвердить расчетами.



Учитывая, что хлориды железа (III) и магния FeCl3 и MgCl2 – сильные электролиты, будем считать концентрацию ионов железа (III) и магния равной 0,01 моль/л. Запишем выражение для произведения растворимости соответствующих гидроксидов:



ПР[Fe(OH)3] = [Fe3+][OH–]3



ПР[Mg(OH)2] = [Mg2+][OH–]2



...

Учебники для ВУЗов

После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.

Работу высылаем в течении суток после поступления денег на счет
ФИО*


E-mail для получения работы *


Телефон


ICQ


Дополнительная информация, вопросы, комментарии:



CAPTCHA Image
Сусловиямиприбретения работы согласен.

 
Добавить страницу в закладки
Отправить ссылку другу