    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Аналитическая химия (ПТИ, 12 задний)
| контрольные работы, Химия Объем работы: 18 стр. Год сдачи: 2007 Стоимость: 350 руб. Просмотров: 857 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Литература
Заказать работу
Задание №2.
Рассчитайте рН насыщенного водного раствора углекислого газа, если его растворимость при 20С составляет 2,2 г/л.
Задание №4.
Рассчитайте равновесные концентрации иона гидроксония, гидротартрата и тартрата в 0,1 М растворе винной кислоты.
Задание №7.
Рассчитайте рН 1,00 М раствора соляной кислоты в этаноле.
Задание №12.
Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН 3,00.
Задание №13.
Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)2– в растворе, содержащем 110–3 М тиосульфата натрия.
Задание №19.
Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1,010–2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения?
Задание №23.
Рассчитайте растворимость фосфата свинца в 1,010–3 М гидроксиде натрия.
Задание №30.
Рассчитайте рН полного осаждения оксалата кальция 0,10 М раствором оксалата аммония.
Задание №32.
Рассчитайте растворимость MgNH4PO4 в 0,10 М растворе хлорида аммония.
Задание №33.
Можно ли разделить магний и железо (III) осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 М хлорида железа (III) и магния?
Задание №35.
Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции AgI + e Ag + I– из величины Е0 полуреакции Ag+ + e Ag.
Задание №61.
После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Рассчитайте содержание оксида магния и оксида кальция в образце.
Рассчитайте рН насыщенного водного раствора углекислого газа, если его растворимость при 20С составляет 2,2 г/л.
Задание №4.
Рассчитайте равновесные концентрации иона гидроксония, гидротартрата и тартрата в 0,1 М растворе винной кислоты.
Задание №7.
Рассчитайте рН 1,00 М раствора соляной кислоты в этаноле.
Задание №12.
Рассчитайте условную константу устойчивости комплексоната кальция при рН 3,00.
Задание №13.
Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)2– в растворе, содержащем 110–3 М тиосульфата натрия.
Задание №19.
Выпадет ли осадок сульфида кадмия, если через раствор, содержащий 1,010–2 М кадмия и 1 М соляной кислоты, пропустить сероводород до насыщения?
Задание №23.
Рассчитайте растворимость фосфата свинца в 1,010–3 М гидроксиде натрия.
Задание №30.
Рассчитайте рН полного осаждения оксалата кальция 0,10 М раствором оксалата аммония.
Задание №32.
Рассчитайте растворимость MgNH4PO4 в 0,10 М растворе хлорида аммония.
Задание №33.
Можно ли разделить магний и железо (III) осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 М хлорида железа (III) и магния?
Задание №35.
Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции AgI + e Ag + I– из величины Е0 полуреакции Ag+ + e Ag.
Задание №61.
После прокаливания навески доломита 0,3680 г получена смесь оксидов магния и кальция массой 0,1830 г. Рассчитайте содержание оксида магния и оксида кальция в образце.
Очередность выпадения осадков из раствора, в котором содер¬жится ряд ионов, способных к образованию малорастворимых ве¬ществ с одним и тем же ионом-осадителем, связана с их про¬изведениями растворимости. Первым выпадает в осадок то вещест¬во, произведение растворимости (ПР) которого достигается раньше.
Поскольку ПР[Fe(OH)3]=3,210–38 ПР[Mg(OH)2]=6,010–10, то первым в осадок будет выпадать гидроксид железа (III). Данное утверждение можно подтвердить расчетами.
Учитывая, что хлориды железа (III) и магния FeCl3 и MgCl2 – сильные электролиты, будем считать концентрацию ионов железа (III) и магния равной 0,01 моль/л. Запишем выражение для произведения растворимости соответствующих гидроксидов:
ПР[Fe(OH)3] = [Fe3+][OH–]3
ПР[Mg(OH)2] = [Mg2+][OH–]2
...
Учебники для ВУЗов
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.