Контрольная №1 и №2 по химии

РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:

TiO2 + K2O →



2. Дайте структурную формулу гидросульфида бария.

3.Какой объем бромоводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 480 г бромида кальция?

4.Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:

2NOCl (г)  2NO (г) + Cl2 (г), ΔН0

Куда сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) понижении концентрации Cl2?

5.При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2  2NO + O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2]=0,24; [NO]=0,12; [O2]=0,06. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.

6.Составьте электронную и электронно-графическую формулы элемента In и возбужденного атома Al*. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 6s26p4.



КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

1.Сколько граммов Na2СО3 содержится в 750 мл 0,5 н. раствора?

2.Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: карбонат калия + серная кислота.

3.К раствору уксусной кислоты добавлено небольшое количество ацетата натрия (уксуснокислого натрия). Как изменится при этом степень диссоциации уксусной кислоты?

4.Степень диссоциации сероводородной кислоты H2S по первой ступени в 0,01 н. растворе равна 0,35%. Вычислить К1.

5.Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Ba(CH3COO)2 и NH4ClO. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

6.Дайте два примера солей кальция, в водных растворах которых pH7 и pH≈7.