Термодинамика

Рассматриваемая система состоит из одной фазы (газообразной), которая представляет смесь газов N2; O2; N2O. Таким образом, количество фаз ф = 1.

Число независимых компонентов :
k = m — r (12)
где m -общее число веществ в системе;
r -число связей между ними.
k = 3 — 1 = 2

Число степеней свободы определяют по правилу фаз Гиббса:
с = n + k - ф (13)

Для реакции протекающей по схеме аА + bВ= сС + dD, где А, В, С, D - вещества - участники реакции ; a,b,c,d -стехиометрические коэффициенты :

Это задание выполняется исходя из принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то в системе самопроизвольно происходят процессы, ослабляющие это воздействие.

Реакция 2N2 (Г) + O2 (Г) = 2N2O (Г) идет с выделением тепла в окружающую среду, то есть реакция экзотермическая. Следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться справа налево, так как образование исходных веществ из конечных продуктов является эндотермическим процессом и его протекание ослабляет произведенное на систему воздействие. Этот вывод согласуется с характером изменения величины Кр в зависимости от температуры.