    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Химия
| контрольные работы, Химия Объем работы: 4 стр. Год сдачи: 2012 Стоимость: 300 руб. Просмотров: 714 | Не подходит работа? |
Оглавление
Литература
Заказать работу
Контрольная работа №1
Химия воды и микробиология
Контрольные задания
33. К 100мл 96%-ной серной кислоты с ρ = 1,84г/см3 прибавили 400 мл воды. Получили раствор с ρ = 1,225г/см3. Рассчитать молярность полученного раствора.
53. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакции взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
А) хлорид кальция и ацетат аммония.
Б) ацетат свинца и сульфид натрия.
В) гидроксид кальция + углекислый газ в избытке.
85 Как изменится рН питьевой воды, если к 500 л ее добавить 2,0*10-4 г NaOH?
129 Как протекает гидролиз раствора соли-коагулянта сульфата алюминия? Написать уравнения реакции по ступеням гидролиза Al2(SO4)3, если к раствору добавить:
А) кислоты НСl
Б) щелочи NaOH
3) Нагреть раствор соли.
174 Определить степень окисления всех элементов в следующих соединениях
A) NaAlO2
Б) Sn(NO3)4
B)(NH4)2CO3
Расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na3AsO4 + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O
Литература:
Химия воды и микробиология
Контрольные задания
33. К 100мл 96%-ной серной кислоты с ρ = 1,84г/см3 прибавили 400 мл воды. Получили раствор с ρ = 1,225г/см3. Рассчитать молярность полученного раствора.
53. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакции взаимодействия между водными растворами следующих веществ:
А) хлорид кальция и ацетат аммония.
Б) ацетат свинца и сульфид натрия.
В) гидроксид кальция + углекислый газ в избытке.
85 Как изменится рН питьевой воды, если к 500 л ее добавить 2,0*10-4 г NaOH?
129 Как протекает гидролиз раствора соли-коагулянта сульфата алюминия? Написать уравнения реакции по ступеням гидролиза Al2(SO4)3, если к раствору добавить:
А) кислоты НСl
Б) щелочи NaOH
3) Нагреть раствор соли.
174 Определить степень окисления всех элементов в следующих соединениях
A) NaAlO2
Б) Sn(NO3)4
B)(NH4)2CO3
Расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса:
Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na3AsO4 + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O
Литература:
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – 27-е изд., стереотипное/Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1988. – 704 с. ил.
2. А.Б.Никольский, А.В.Суворов ХИМИЯ: УЧЕБНИК ДЛЯ ВУЗОВ. СПб: Химиздат, 2001. -512 с.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с, ил.
4. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1, изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. 656 с; 160 табл.; 391; рис.
5. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. М., «Химия», 1973. 688 с, 270 табл., 426; рис.; список литературы ссылок.
6. Равич-Щербо М. И., Новиков В. В. Физическая и коллоидная химия. Учебник для мед. ин-тов. «Высш. школа», 1975.
2. А.Б.Никольский, А.В.Суворов ХИМИЯ: УЧЕБНИК ДЛЯ ВУЗОВ. СПб: Химиздат, 2001. -512 с.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», 2001. — 743 с, ил.
4. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1, изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. 656 с; 160 табл.; 391; рис.
5. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 2. М., «Химия», 1973. 688 с, 270 табл., 426; рис.; список литературы ссылок.
6. Равич-Щербо М. И., Новиков В. В. Физическая и коллоидная химия. Учебник для мед. ин-тов. «Высш. школа», 1975.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.